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Celle éiiiialion a élé \érilîée jiar une doulile série crexj)ériences. On inti-oduisait 

 dans l'acide sulfurique (contenanl ou non SO''I<.= ) additionné de jilatine une dose 

 connue de sulfate d'ammonium; après la réaclion, on évaluait la perte d'azote par dif- 

 férence en dosant l'ammoniaque restante ; d'autre part, grâce à un dispositif facile à 

 imaginer, on pouvait, ou bien recueillir l'azote eu nature, ou bien diriger le gaz sul- 

 fureux formé dans une solution d'iode titrée et, j)ar lecalcul, d'après l'équation ci-dessus, 

 établir la peile d'azote correspondant à ce gaz. Dans les deux cas, les pertes ainsi trou- 

 vées concordaient fort bien avec le déficit constaté par les dosages d'ammoniaque. Ce 

 déficit a varié do os,oo44 à 08,0589 sur 05,07 enviion mis en expérience. 



Pour fixer les idées sur la vitesse de cette destruction, j'indiquerai qu'en i heure 

 os,o3 de mousse de platine, provenant de la caicinalion du cliloroplatinate d'aniline, 

 ont provoqué la perte de of;,oo8 d'azote dans un milieu formé de 3o™' SO'II-, 

 205 S0*K2 eto5,3o de SO''(AzH*)'-; sans addition de sulfate de potassium, la perte est 

 5 à 10 fois moindre dans le même temps. Chaque mousse a son activité propre. 



On peut s'expliquer les phénomènes précédents de deux façons : 



1° L'acide sulfurique chaud au contact du platine se scinde en 



H-O -h O -f- SO- comme à |)lus haule température; l'oxygène ne se dégage 



pas, mais brùle l'hydrogcue de l'ammoniaque ('); 



2" L'acide sulfurique attaque le platine et forme un sulfate que le sel 



ammoniacal détruit en régénérant le platine : 



4S0''H-^Pt = (S0')-Pl + 2SO= + 4H-0, 

 3(SO'')-Pt + 2SO■■(AzH■■)■- = 2Az--^3Pt + 8SO■'H^ 



Le second processus est le vrai. On peut le prouver : l'acide sulfurique 

 attaque, à la vitesse près, le platine comme l'argent; la solution obtenue 

 laisse déposer du platine si on la chauffe avec du sulfate d'ammonium. On 

 a encore une preuve indirecte, en ce que les mousses d'or ou d'iridium qui 

 ne sont pas attacjuées par l'acide sulfurique ne causent aucune perte d'azote 

 si on les substitue au platine. 



En résumé, le platine provoque la destruction du sulfate d'ammonium 

 par l'acide sulfurique bouillant et ne doit jamais être utilisé dans la mé- 



(') L'opinion que l'acide sulfurique bouillant se scinde au contact du platine 

 en H-0 + Oh-SO^ a été présentée comme interprétation de celte observation de 

 Redwood {Pharin. Journ., 2= série, t. V, i863-i86'i, p. 601) que la distillation de 

 l'acide sulfurique dans une cornue de platine donne un acide légèrement affaibli 

 (af = 1,842 au lieu de </=i,843) et à odeur sulfureuse. Or, comme Redwood avait 

 ajouté du sulfate d'ammonium avant de distiller, ce qu'il a obser\é découle direc- 

 tement des faits (jue je signale et qui sont iuterprélés dans le paragraphe 2". 



