SÉANCE DU 27 NOVEMBRE IQoS. 917 



Nous avons employé la méthode suivante : des muscles de cheval ou de chien pris 

 immédiatement après la mort de l'animal sont finement broyés. On ajoute à los de 

 tissus 20'^"' d'eau, o?, 3o de lactate de calcium et o5,i5 de sulfate ferreux. Le mélange 

 légèrement acide est neutralisé par une solution étendue d'hydrate de sodium. Le mé- 

 lange est introduit dans un flacon A et placé dans un iherraostat à eau réglé à 38". On 

 fait passer un courant d'air continu. Avant d'arriver dans le flacon A l'air est débarrassé 

 de l'anhydride carbonique qu'il renferme, en traversant des récipients contenant une 

 lessive de potasse caustique. A la sortie du flacon A l'air passe dans deux flacons rem- 

 plis d'hydrate de baryum qui absorbe l'anhydride carbonique. Après un séjour de 

 3o minutes dans le thermostat, on acidifie fortement le mélange contenu dans le 

 flacon A et l'on continue à faire passer le courant d'air pendant i5 minutes. La baryte, 

 qui jusqu'alors était restée transparente, commence à se troubler et bientôt le précipité 

 de carbonate de baryum devient assez considérable. Après i5 minutes on suspend le 

 courant d'air, on réunit la baryte des deux flacons et l'on dose la quantité de GO- qui 

 a été absorbée au moyen d'une solution titrée d'acide oxalique. 



Dans un appareil témoin on procède d'une manière tout à fait analogue. On place au 

 thermostat la même quantité de muscle et de lactate, mais on n'ajoute pas de sulfate 

 ferreux. 



Les résuUals ont été les suivants : 



Habituellement le mélange contenant le sulfate ferreux donne une 

 quantité de CO" notablement supérieure à celle fournie par le mélange ne 

 renfermant pas le sulfate. Ces différences sont variables. Dans le cas le plus 

 favorable obtenu jusqu'ici, le mélange contenant le sulfate ferreux a dégagé 

 19'"' de CO- tandis que le mélange témoin dépourvu de sulfate ferreux 

 avait dégagé 6""' de C0-. 



Dans quelques cas, la production de CO" par le sulfate ferreux en pré- 

 sence de l'émulsion musculaire a été nulle ou tout à fait insignifiante. En 

 outre, les muscles pris sur les animaux morts depuis 12 heures n'ont 

 jamais réussi à activer le sulfate ferreux. Ce dernier résultat ferait supposer 

 ou bien que la substance qui active le sulfate ferreux se détruit rapidement 

 après la mort, ou bien qu'il se forme d'autres substances qui en empêchent 

 l'action. 



Si l'on ne fait pas passer un courant d'air, l'émulsion musculaire n'active 

 pas le sulfate ferreux. Le dégagement de COS après acidification, est très 

 faible ou nul. La présence d'oxygène est donc nécessaire. 



D'après ces résultats on peut admettre que l'activation du sulfate fer- 

 reux par les émulsions de muscles avec l'intervention de l'oxygène est due 

 à la présence de peroxydes qui existent dans le muscle et qui se reconsti- 

 tuent continuellement en absorbant l'oxygène de l'air. Quant au sulfate 



C. K., itjoi, '2' Seineslre. (T. CXLI, N° 33.) I -" 



