SÉANCE DU 17 JUILLET I()o5. ipS 



métalliques et de couleur rouge violacée. Ce corps peut être séparé du borure ThB' 

 par Taction de l'acide clilorhydrique concentré qui dissout seulement ce dernier. 



Le second borure ainsi obtenu n'est attaqué ni par les acides fluorhydrique, chlorhy- 

 drique et sulfurique, ni par les solutions alcalines; il se dissout, au contraire, facile- 

 ment dans l'acide azotique même étendu, mais à chaud seulement. Légèrement chauffé, 

 il brûle dans le fluor; au rouge le chlore l'attaque sans incandescence et ro\ygène 

 l'oxyde superficiellement. Il n'est pas altéré dans l'azote au rouge blanc. Chauffé dans 

 la vapeur de soufre, il donne du sulfure de bore et du sulfure de thorium. Le gaz 

 clilorhydrique sec l'attaque seulement au rouge. Sa densité est voisine de 6,4 à i5°. 



Analyse. — Les analyses de ce borure ont été faites de la même façon que celles du 

 borure précédemment décrit. Elles ont donné les résultats suivants : 



Théorie 

 I. II. III. pourThB=. 



Thorium 77,8 78,2 78 77,9 



Bore 21,8 21,5 21,9 22,1 



La composition du borure étudié est donc représentée par la formule ThB^ 

 Ce borure peut être rangé à la suite des borures CaBS SrB% BaB« préparés par 

 M. Moissan au four électrique ('). 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur quelques réactions de la résine de gaiac. 

 Note (le MM. P. Petit et Mayer. 



Berzélius a indiqué que la résine de gaiac se colorait en bleu par des 

 actions oxydantes ménagées et aussi par divers sels métalliques, tandis 

 qu'une oxydation prolongée faisait disparaître la couleur. Ces réactions 

 nous ont semblé présenter quelque intérêt à cause de l'emploi fait de la 

 teinture de gaïac au point de vue de la présence des enzymes. 



Nous avons constaté que la teinture de gaïac donnait même dans l'hydro- 

 gène une teinte bleue très forte avec des doses de fer ou de manganèse de 

 o"K,o2 dans 100™' en considérant des sels lerriques ou manganiques et que 

 le nitrate ou le carbonate d'argent se comportait de même. Avec le chlo- 

 rure ferrique il y a réduction à l'état de sel ferreux comme l'indique la 

 coloration bleue aU ferricyanure et aus:a le fait que la teinte bleue initiale 

 disparaît peu à peu et peut êlie ramenée par une addition d'eau oxygénée; 

 avec le nitrate d'argent la décoloration qui se produit bientôt est accompa- 

 gnée d'une précipitation d'un mélange d'oxyde d'argent et d'argent métal- 



(') H. Moissan, Comptes rendus, t. CXXV, p. 629. 



