SÉANCE DU II DÉCEMBRE l<)o5. IOl3 



on visiiit l'une des raies vertes du spectre. L'instrument fournit une image 

 monochromatique verte de cet arc entre les deux charbons incandescents. 

 Il est évident que l'instrument peut servir à l'étude de l'image mono- 

 chromatique d'une source lumineuse (|uelconque, telle qu'une flamme, 

 l'étincelle électrique, etc., et plus particulièrement de la surface solaire. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur la dissolution, du platine par Vacide sulfurique. 

 Note de M. Marckl Delépi.ve. 



Mes expériences sur la décomposition du sulfate d'ammonium (') m'ont 

 conduit à compléter les recherches de Scheurer-Kestner (-) et de M. J.-T. 

 Conroy (') entre le point d'ébuUition de l'acide sulfurique pur (338°) et le 

 point d'ébuUition de l'acide plus ou moins chargé de sulfate de potassium. 

 Je rapporte les résultats non au volume d'acide employé, mais d'une façon 

 uniforme à une attaque de i heure sur une surface de i''""' (5o™', pour 

 chaque face d'une lame mince); cette évaluation seule est logique, car il est 

 évident que l'attaque est proportionnelle à la surface; je dois avertir toute- 

 fois que, d'une expérience à l'autre, le résultat peut varier assez fortement 

 selon le système de l'ébuUition qu'il est impossible de régulariser. Les 

 lames utilisées avaient de lo^^à lo^' d'épaisseur. 



L'attaque d'une lame de platine dans une capsule de platine ou de porcelaine n'a lieu 

 que très faiblement; mais, si l'on vient à verser I acide avec la lame dans un ballon 

 et si l'on fait bouillir, on voit au bout d'une demi-heure l'acide jaunir; la teinte s'ac- 

 centue jusqu'à devenir rouge ocracé. Dans ces conditions, i''"' perd environ os, ci par 

 heure {os,oo8 à 08,012). La dilTérence d'action, suivant que l'on opère en vase large- 

 ment ouvert comme une capsule ou à col comme un ballon, est due uniquement à la 

 température, qui n'atteint que 25o°-270° environ dans le premier cas parce que l'acide 

 s'évapore très activement, alors qu'elle est de 338" dans le second où l'évaporation est 

 très faible. 



L'influence de la température est, en effet, considérable. A SSc-SSo" (point d'ébul- 

 lition de 5o8SO'H--(- iosSO*K'), la perte est de o8,o4-oe,o5 et, à 365°-37o° (point 

 d'ébuUition de 5os SO'H'-h 20s SO'Iv^), elle atteint o5,i2-os,i3. Dans le dernier cas, 

 avec I''"'' de surface, il suffit de quelques minutes d'ébuUition pour jaunir l'acide. 



(') M. Delépine, Comptes rendus, t. CXLI, igoS, p. 886. 



(^) Scheurer-Kestner, Comptes rendus, t. LXXXVI, 1878, [>. 1082. — Bull. Soc. 

 cliim., 2= série, t. XXIV, 1870, p. 5oi; Ibid., t. XXX, 1878, p. 28. — Comptes 

 rendus, t. XCI, 1880, p. Sg. 



(') J.-T. CoNUOY, Journ. Soc. Chem. Ind., t. XXII, 1903, p. 465. 



