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Ces résultats ont été obtenus avec l'acide pur du commerce, sans action 

 sur le sulfate ferreux, lequel, employé comme le montre M. Berthelot à son 

 cours, décèle nettement de —-^ à ,„(,'„„„ décomposés nitreux; mais un tel 

 acide réagit avec le sulfate de brucine en attestant quelques millionièmes 

 de ces composés. Cette infime dose me paraît insuffisante pour expliquer la 

 dissolution du platine par un mécanisme calalytique, et, pour renverser 

 cette opinion acceptée a|)rès les travaux de Scheurer-Kestner, j'ai établi un 

 double système d'expériences. D'abord, j'ai privé l'acide le plus possible 

 de ses produits nitreux en le diluant à i,4 ''e densité, le faisant bouillir, 

 puis le concentrant. Suivant Fresenius(' ), celle manipulation est suffisante, 

 et, en fait, un acide ainsi dilué et bouilli à deux reprises, additionné de 

 sulfate de brucine, n'a pas présenté de teinte rose ou une teinte si faible que 

 l'addition d'un dix-millionième d'acide azotique l'a rendue incomparable- 

 ment plus visible. Or cet acide pratiquement exempt de produits nitreux 

 attaque le platine exactement comme l'acide primitif (o», 008). Ensuite, en- 

 richi de ^„^„, jj|,^„, 7^, -Vo d'acide azotique, il a occasionné des pertes 

 respectives de 0^,0070, o''',oii8, os,oo83, 0^,0080. Si les produits nitreux 

 jouaient un lùle fermentaire, comme le pensaitScheurer-Restner, on aurait 

 dû observer des attaques croissant avec leur proportion. De même, en 

 ajoutant un excès d'acide nitrique aux mélanges sulfopotassiques, on n'a 

 pas changé la vitesse d'attaque (os,i33 au lieu de os,i33 et os,i24)- 



Far contre, le sulfate d'ammonium exerce nettement l'influence retarda- 

 trice signalée par Scheurer-Kestner; Conroy trouve ce sel sans action 

 spéciale, mais il a opéré vers 25o° et pendant un temps, sans doute, insuf- 

 fisant pour en constater les effets. L'action retardatrice à 338° est telle 

 qu'après une légère dissolution le métal ne change plus de poids tant qu'il 

 y a encore quelques milligrammes d'ammoniaque; puis la dissolution re- 

 prend peu à peu son cours. Toutcela s'explique facilement par l'expérience 

 suivante : si, à une solution sulfurique de |)laline, on ajoute du sulfate 

 d'ammonium et qu'on fasse bouillir, le métal pur (et non du noir) se préci- 

 pite presque intégralemeni, abstraction faite de phénomènes spéciaux que 

 j'étudierai peut-être. Le mêlai précipité se redissolvant sans doute de pré- 

 férence au métal compact, on conçoit qu'il exerce son action décomposante 

 sur le sulfate d'ammonium, comme je l'ai indiqué, sans que la lame change 

 notablement de poids. 



(') Fresenius, Traité d'Analyse chimique qualilalive, xcf édilioii française : note 

 (le la page 3-6. 



