SÉANCE DU II DECEMBRE 1900. 1019 



le fluor. Pour régulariser la réaction on refroidit constamment vers 0°. Le brotne dis- 

 paraît lenlemeul en même temps qu'il se produit un ]i(]uide, d'aboid coloré en rouge 

 oi'ange clair par le brome, puis fînalenjent incolore. Pour recueillir ce produit, on 

 refroidit au moyen de l'anhydride carbonique solide, le liquide se prend en un solide 

 incolore et liés rapidement le creuset est eide\é et placé dans un récipient de verre à 

 bouchon rodé, rempli d'air ou de gaz carbonique secs. On l'utilise immédiatement, 

 pour l'analyse ou l'examen de ses propriétés. 



Pour établir la composilion de ce fluorure, nous avons étudié son action 

 sur l'eau et les solutions alcalines. 



L'eau réagit avec viidence en donnant une solution acide faiblement co- 

 lorée en jaune et un dégagement d'oxygène. La solution présente les réac- 

 tions de l'acide hypobromeux el renferme en outre de l'acide fluorhydrique 

 et seulement des traces d'acide bromique. Avec une solution de soude ou 

 de potasse, on constate encore un dégagement d'oxygène et la liqueur con- 

 tient un liypoliromite et un fluorure alcalins avec une petite quantité de 

 bromate. 



Pour l'analyse, on fait agir lentement, à la température ordinaire, la vapeur de fluo- 

 rure sur la lessive de soude. Il suffit pour cela de disposer le creuset contenant ce 

 composé dans un vase de platine clos, en présence d'une petite quantité de lessive alca- 

 line. La solution ainsi obtenue est traitée par l'acide sulfureux, qui transforme l'acide 

 hypobromeux el l'acide bromique en acide bromliydrique; on procède ensuite au do- 

 sage du fluor et du brome. Nous décrirons, dans un Mémoire étendu, les procédés 

 analytiques employés, ainsi que les résultats obtenus. Toutes nos déterminations faites 

 sur un fluorure préparé soit en présence d'un excès de fluor, soit en présence d'un 

 excès de brome, nous ont conduit à donner à ce composé la formule BrF^. 



Le trifluorure de brome est un liquide incolore, fumant abondamment 

 à l'air. Sa vapeur est très irritante et attaque violemment l'épiderme. Le 

 point de fusion de ce composé est compris entre -H 4° et -1- 5°, mais il reste 

 facilement en surfiision au-dessous de 0°. A l'état solide, il présente 

 l'aspect d'une masse cristalline formée par reuchevêtremenl de beaux 

 prismes incolores dont la longueur atteint parfois plus de i"^™. 



L'activité chimique du trifluorure de brome est très grande. Un cristal 

 d'iode projeté à la surface du fluorure solide refroidi au-dessous de — 10° 

 produit une tache jaune, puis brune, la température s'élève et peu à peu la 

 réaction s'accélère et doiuicavec incandescence le pentafluorure d'iode de 

 M. Moissan et des vapeurs de brome. 



En présence du trifluorure lie brome solide, le soufre décrépite sans 

 réagir, mais dès que la fusion se produit, le soufre brûle avec une belle 



