SÉANCE DU l'i AOUT I<)o5. SS-^ 



Solution d'iodomercurate d'ammonium. 



f/ = 3 , 98 à 26". « = I , 527. 



Fraction 



de molécule. 



Ammonluiii 4, 61 4,43 4>49 "i-^^ » 0,24 



Mercure 22,49 22,71 22,67 21,80 22,35 0,11 



Iode 62,20 62,28 62,52 » » 0,49 



Eau{diir.) 10,70 (0,58 10,42 » » » 



Comme exemple de variation de densité, une liqueur d'iodomercurate de lithium 

 récemment préparée avait une densité de 3,3i, mais le lendemain elle déposait déjà 

 de beaux cristaux d'iodure de mercure cristallisé. 



Propriétés générales. — Onlre les propriétés physiques indiquées précé- 

 demment, grande densité, très grande réi'ringence (sauf la dernière), ces 

 liqueurs subissent facilement l'action de l'humidité ou de la tem|)érature 

 almos[ihcrique. 



Ainsi 2^,609 de la première avaient fixé, après i4 heures (pendant la 

 nuit), 06,0905 et, après 24 heures (le jour), seulement o«,o465; d'où perte 

 par évaporation pendant le jour de près de moitié de la quantité fixée la 

 nuit. 



De même pour les trois autres. 



La deuxième i,5o225 o,i85a et o,i54 



La troisième i,8o25 o,2385 et 0,207 



La quatrième 2,23o5 0,089 ^^ o.o495 



Les liqueurs à base de sodium et de lithium donnent, avec un excès 

 d'eau, un précipité abondant d'iodure mercurique, mais se dissolvent sans 

 décomposition dans l'alcool. Par suite de cette circonstance, la liqueur à 

 base de sodium devient très utile pour la séparation des minéraux et la 

 détermination de leurs densités. 



Outre ces propriétés générales, j'ai étudié quelques propriétés parti- 

 culières. 



La liqueur à base d'ammonium étudiée surmontait une couche de cristaux 



que j'ai analysés et qui correspondent à un iodure double 



HgP,2AzIl'I,H=0. 



Les faibles différences entre les nombres trouvés et les nombres calculés 

 tiennent à l'action de l'humidité atmosphérique et de l'eau interposée. 



