SÉANCE DU 26 DÉCEMBRE igoS. 1233 



Comme je l'ai montré, lorsqu'on chauffe du clilorure de nickel vers 35o''-4oo° dans 

 un courant d'oxygène, tout le ciilore est déplacé et il se forme toujours un produit 

 cristallisé en octaèdres, a^'ant rigoureusement la composition de l'oxyde salin Ni'O* 

 et de même allure générale que ceux de fer, de manganèse et de cobalt, qu'on peut 

 préparer également par le même procédé. 



Ces oxydes salins de fer, de manganèse et de cobalt, Bellucci et Clavari ne les nient 

 pas et ne sauraient les nier. Or l'existence du même composé de nickel est tout aussi 

 justifiée; car la formation régulière d'un corps cristallisé et de composition constante 

 Ni'O*, par une méthode applicable de façon générale à la préparation des oxydes 

 salins de tous les métaux du groupe, est une preuve plus que suffisante que, pour le 

 nickel également, le produit obtenu est un composé défini et non pas un mélange. La 

 seule différence entre l'oxyde salin de nickel et ceux des autres métaux, c'est qu'à une 

 température élevée, le composé du nickel est détruit et transformé en protoxyde, sans 

 retour possible à un degré supérieur d'oxydation. 



D'ailleurs, Bellucci et Clavari, dans leurs essais de préparation des oxydes supérieurs 

 de nickel, n'ont étudié que l'action des oxydants (persulfate, hypochlorite, etc.) sur le 

 protoxyde du métal en milieu alcalin (soude ou potasse). Comme on ne saurait établir 

 aucune corrélation entre ce procédé et celui que j'ai donné, leur affirmation de la non- 

 existence de l'oxyde salin de nickel est sans aucune valeur. 



CHIMIE. — Action de V acétylène sur l'acide iodique anhydre. 

 Noie de M. Geoboe-F. Jaubert, présentée par M. H. Moissan. 



L'acide iodique anhydre PO' est un oxydant énergique susceptible, dans 

 certaines conditions et en présence de certaines substances, de perdre de 

 l'oxygène avec mise en liberté d'iode. 



Tel est le cas de l'oxyde de carbone, dont l'action sur l'acide iodique a 

 particulièrement été étudiée; elle a lieu suivant l'équation 



PO' 4-5CO = P+SCO^ 



MM. Albert-Lévy et Pécoul ont basé sur cette réaction un procédé de 

 dosage colorimétrique de l'oxyde de carbone qui consiste à faire passer 

 l'air à analyser d'abord au travers d'une couche d'acide iodique anhydre, 

 contenu dans un tube en U chauffé au bain-marie, puis à faire barboter 

 l'air s'échappant du tube dans du chloroforme, qui dissout l'iode mis en 

 liberté, et se colore en rouge. L'intensité de la teinte est appréciée aii 

 moyen d'une gamme de liquides colorés. 



Il était intéressant de rechercher si le gaz acétylène aurait une action 

 quelconque sur l'acide iodique anhydre. 



