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 divisé en petites lames j sa pesanteur spécifique est de 3,4*09. Il se divise en lames qui 

 ont un reflet brillant et comme chatoyant : il raye légèrement le verre. Sa poussière 

 est d'un gris jaune ; il se fond aisément au feu du chalumeau en émail noir ; et n'exhale 

 aucune odeur pendant cette fusion. 



Il se dissout promptement et sans effervescence dans l'acide muriatique j si l'acide 

 est concentré il se forme des cristaux jaunes par le refroidissement : ils sont déliquescents 

 ont une saveur piquante et atramentaire. L'alkool en précipite une matière blanche 

 floconneuse sans saveur, l'akali volatil en précipite encore une portion: niais en 

 versant un excès d'alkali cette matière jaunit. L'acide muriatique peut dissoudre 

 cette substance blanche, et il prend une couleur citrine ; le prussiate de potasse y 

 forme un précipité bleu-clair qui ne s'avive point à l'air , mais dont la couleur se 

 reforce par les acides. 



Cette matière blanche mise en digestion avec de l'ammoniaque devient d'un rouge 

 foncé ; la liqueur , en en dissolvant une partie , acquiert une couleur rou^eâtre 

 et évaporée elle se prend en gelée et ressemble à du sang figé. Cette gelée lavée 

 avec de l'eau distillée ; lui donne la propriété de former, avec l'eau de chaux un 

 précipité abondant. 



Ces expériences ayant fait soupçonner au C. Vauquelin que le minéral éîoit un sel 

 métallique , il en traita cent grains avec un poids égal de potasse caustique, dans un 

 creuset d'argent : le résidu , lavé avec de l'eau disallée , a laissé un dépôt d'une couleur 

 noire , dont le poids éloit plus considérable que celui du minéral employé quoiqu'il 

 ait été séché à une chaleur rouge. La liqueur fut reconnue pour une combinaison 

 d'acide phosphorique et de potasse , et la quantité d'acide évaluée aux 0,27 du poids du 

 minéral. 



Le dépôt , traité par l'acide muriatique laissa dégager une quantité considérable 

 d'acide muriatique oxigéné , et fit soupçonner la présence du manganèse j en effet 

 l'acide acéteux en sépara 52 parties, exemptes de ter après plusieurs évaporations suc- 

 cessives. Le résidu éloit de l'oxide de fer. 



La présence du manganèse explique l'augmentation de poids du résidu : ce métal 

 selon le C. Vauquelin , est probablement combiné avec l'acide phosphorique dans un 

 état d'oxigénation peu considérable , et il absorbe de l'oxigène dans l'atmosphère . quand 

 il est séparé par l'alkali de sa combinaison. 



L'acide nitriqne fournit un moyen de séparer le manganèse , à raison sans doute 

 de son foible degré d'oxigénation; il le dissout, et il reste au fond de la liqueur une 

 poussière blanche qui n'est que du phosphate de fer; la liqueur ne relient que de 

 l'oxide de manganèse sans acide phosphorique. 



Le C. Vauquelin pense que dans ce dernier cas l'acide phosphorique se reporte sur 

 l'oxide de fer à mesure que le manganèse le dissout, et que dans l'état naturel il est 

 à l'état de sel triple. 11 se fonde sur ce que les proportions du minéral se sont toujours 

 trouvées les mêmes dans ses différentes expériences , et sur ce que le phosphate de 

 fer neutre et l'oxide de manganèse à l'état où il se trouve dans cette mine étant de 

 couleur blanche , le minéral ne devroit point avoir de couleur brune. 



Il établit ainsi les proportions constituantes : 



Oxide de fer 5i 



Oxide de manganèse 4* 



Acide phosphorique. 27 



Il observe que si la combinaison triple n'est pas réelle, le minéral présente au moins 

 n fait nouveau, savoir : l'existence de l'oxide de manganèse au minimum d'oxidation. 



100 



l observe que si la combinaison triple n'est pas réell 

 un 



Il pense que ce minéral peut être utile aux fabriques de poteries , par les belles 

 couleurs noire, brune et violette qu'il donnera aux vernis, sans exiger une grande 

 quantité de fondant. H. V. C. D. 



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