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Que la quantité d'oxigène contenue dans le charbon pour roi t être évaluée en recevant 

 dans un vase tout le gaz qu'il pourroit donner par la plus forte chaleur, et en déter- 

 minant la pesanteur spécifique de ce gaz. et la quantité dominante d'hydrogène et de 

 carbone qu'il contient ; 



Que l'hydrogène , le carbone et l'oxigène mis en présence , peuvent former une 

 combinaison ternaire ; 



Qu'il faut distinguer deux espèces de gaz hydrogène-carbonés : l'une, oui ne contient 

 que de l'hydrogène et du carbone ; et l'autre , qui contient de plus de l'oxigène. 



A la première espèce appartiennent le gaz oléiiant, celui qui provient de ce gaz en 

 le faisant passer à travers un tube rougi, celui qu'on retire de l'alkool et de l'huile, 

 et probablement celui qui provient de la décomposition de l'eau par le charbon. 



A la seconde appartiennent les gaz retirés du charbon par l'action de la chaleur; 

 celui qui est retiré, par la détonation, du gaz huileux et du gaz oléfiant , avec une 

 petite proportion d'oxigène; le gaz retiré du sucre; celui qu'on obtient par le nio}'en 

 des oxides métalliques et du charbon, et celui que donne le carbonate de baryte avec 

 le charbon , etc. 



Deux autres mémoires firent une suite au mémoire précédent. 



Dans le premier, le C Berthollet rapporte à ses propres expériences les expériences 

 de Cruickshank , qui furent, seulement alors, connues en France, et dont nous allons 

 rendre compte. 



Le second a pour objet les expériences du C. Hassenfralz. Mais en faisant passer 

 de l'oxigène sur du charbon calciné, le C. Berthollet a toujours vu de l'eau se former. 

 Cette combustion produit d'autant plus d'acide carbonique , que la température est 

 plus basse; et d'autant' plus de gaz inflammable composé, qu'elle est plus élevée. 



Tandis que les chimistes dont nous venons de parler s'occupoient à déterminer la 

 nature du gaz inflammable qui fait l'objet de ce travail, M. Cruickshank, chimiste 

 anglais, en réfutant le dernier ouvrage du docteur Priestley , éloit arrivé à des conclusions 

 semblables à celles des CC. Guyton , Desormes et Clément, et semble donner par là 

 un nouveau degré de certitude à l'existence du gaz oxide de carbone. 



Son ouvrage est intitulé : Observations sur les différentes combinaisons de l'oxi- 

 gène avee le carbone , en réponse à quelques-unes des^pbjections du docteur Priestlejr 

 au nouveau système chimique. 



L'auteur observe premièrement que tous les oxides métalliques susceptibles de sup- 

 porter une chaleur rouge , donnent avec le charbon du gaz acide carbonique et du 

 gaz inflammable ; que les oxides qui retiennent avec le plus de force leur oxigène , 

 donnent plus de gaz inflammable que ceux qui l'abandonnent facilement; mais que 

 ceux-ci produisent une plus grande quantité d'acide carbonique, et enfin que le gaz 

 acide carbonique se dégige en plus grande abondance au commencement de 1 opération 

 qu'à la fin , tandis que c'est le contraire pour le gaz inflammable. 



Il reconnut ensuite que la pesanteur de ce gaz inflammable éloit moindre que celle 

 de l'air atmosphérique ; que dans sa combustion , il ne se formoit presque que de l'acide 

 carbonique, mais en beaucoup plus grande quantité que n'en pouvoit produire l'oxi- 

 gène employé. Cependant le poids de l'acide carbonique produit, étoit moindre que 

 celui des gaz mis eu usage. 11 attribue cette différence à l'hydrogène contenu dans 

 le charbon , qui , se mêlant au gaz inflammable , produit , absorbe une portion 

 d'oxigène pour former de l'eau. En effet, dit l'auteur, il se forme toujours une 

 petite portion d'eau dans la combustion des gaz inflammables , retirés des oxides 

 métalliques par le charbon. Ces différentes observations portent l'auteur à croire que ce 

 gaz contient naturellement de l'oxigène , qui est combiné avec une assez grande 

 quantité de charbon, et forme ainsi un gaz oxide de carbone qui est à l'acide carbo- 

 nique , ce qu'est le gaz nitreux à l'acide nitrique. 



M. Cruickshank recherche ensuite de quelle manière cet oxide de carbone est formé , 

 et il est conduit à conclure par plusieurs expériences, et entr'autres par la formation 

 de ce gaz au moyen d'un mélange de limaille de fer et de carbonate calcaire chauffé 

 fortement , qu'il est dû à la désoxigénation de l'acide carbonique par le métal. Et comme 

 jl ne se dépose point d'eau dans la combustion de ce gaz , retiré sans charbon et 



