traité et réduit par le charl>on , ne lui en donnoit souvent pas un atome. Mais il ne 

 regarde ces laits que connue des anomalies que de nouvelles expériences ramèneront 

 sous les lois déjà connues. 



Le G. Guy ton, chargé par l'Institut national de rendre compte de l'ouvrage de 

 M. Woodhouse , trouva son objet assez important pour vérifier les expériences qu'il ren- 

 fermoit : il confia ce travail au G. Desormes, qui en obtint absolument les mêmes résultats. 

 Le G. Berthollet confirma aussi ces faits , d'après ses propres expériences , mais 

 observant encore que le charbon contient toujours une quantité très - considérable 

 tî'hydrogène que la plus forte chaleur ne peut dégager entièrement , il attribua la rcvi- 

 vificatioti de l'oxide de zinc à cet hydrogène , et il prouva en effet la formation de 

 l'eau dans cette expérience par les goûtes qui s'en déposèrent aux parois de l'alonge 

 adaptée au bec de la cornue où se faisoit la revivification. Ces considérations firent 

 soupçonner au G. Berthollet, que le gaz produit par l'oxide de zinc et le charbon, 

 pourroit bien n'être que de l'hydrogène carboné. 



Mais les CC. Desormes et Clément ayant reconnu que ce gaz, moins pesant que 

 l'acide carbonique , l'étoit plus que le gaz hydrogène carboné j qu'en l'enflammant 

 avec de l'oxigène dans l'eudiomèlre de Volta et sur du mercure , il ne se formoit 

 point d'eau , et que le résidu n'étoit que de l'acide carbonique -, et étant de plus 

 parvenu à obtenir un gaz absolument semblable en traitant l'oxide de zinc avec la 

 plombagine , en chauffant fortement un mélange de charbon et de carbonate de 

 baryte , et en faisant passer à plusieurs reprises du gaz acide carbonique au travers 

 d'un tube rougi , et contenant du charbon en poudre : expérience qui avoit également 

 été faite par les GC. Fourcroy et Thenard. Us conclurent que l'oxide de zinc est 

 réellement revivifié par le charbon ; mais que l'oxigène qui s'en dégage favorisé par 

 une haute température , dissout une plus grande quantité de charbon que celle qui 

 est nécessaire à la formation de l'acide carbonique , et qu'il en résulte un acide sur- 

 chargé de son radical ou plutôt un véritable oxide gazeux de carbone , qui ne pré- 

 cipite plus l'eau de chaux qui est inflammable , qui brûle sans détonner , avec une 

 flamme bleue, etc. 



Il est à observer que l'acide carbonique que l'on fait passer sur du charbon danf 

 un tube rougi au feu augmente considérablement de volume en changeant de nature, 

 ainsi que l'ont observé les CC. Desormes et Clément. 



Le G. Hassenfratz vint à l'appui de cette opinion par une expérience particulière : 

 en faisant passer du gaz oxigène sur du charbon dans un tube incandescent , suivant 

 la durée de l'opération et l'intensité de la chaleur , il obtint un gaz plus ou moinf 

 pesant , plus ou moins inflammable , etc. 



Et le C. Guyton , en adoptant aussi cette opinion , vint y donner un nouveau poids. 

 Il y fut conduit par la réduction presque entière de ce gaz en acide carbonique qu'il 

 opéra, au moyen de l'acide muriatique oxigène ; mais il ne put parvenir à réduire, 

 au moyen de ce gaz inflammable , les oxides métalliques les plus facilement réductibles, 

 quoique le. carbone de ce gaz ait dû être porté à passer facilement dans de nouvelles 

 combinaisons , par sa grande quantité et son extrême division. 



Les CC. Desormes et Clément s'attachèrent ensuite a développer les expériences 

 qui avoient fait naître leurs premières idées sur la nature de ce gaz inflammable ; et 

 par les expériences préliminaires dont nous allons parler, ils voulurent se préparer 

 à en faire avec exactitude , et la synthèse et l'analyse. 



Le charbon fortement chauffé pendant deux heures , laisse dégager pendant la 

 première heure un gaz qui contient une très-petite quantité d'acide carbonique , et 

 qui s'enflamme comme celui qu'on retire par la réduction de l'oxide de zinc ; mais 

 aucun dégagement n'a lieu pendant la deuxième heure ; d'où les auteurs concluent 

 que du charbon chauffé pendant une heure , est dépouillé de toute espèce de gaz. 

 L'oxide de zinc ayant été également chauffé pendant une heure , il ne se manifesta 

 aucun dégagement. 



Le zinc fut oxidé avec toutes les précautions nécessaires pour pouvoir déterminer 

 les élémens de son oxide blanc, et ils recounurent que ioo parties en contiennent 82, 

 ï5 de métal, et 17, 85 d'oxigène. 



H z 



