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<nz ; aujourd'hui les chimistes hollandais refusent d'y reconnoure la présence de 

 i'oxigène , et ne le regardent que connue un simple gaz hydro-carboné, qui ne diffère 

 des. autres, gaz de celle nature que par la proportion des élémens qui le constituent. 



Deux expériences différentes leur ont fait admettre dans ce gaz la présence de 

 l'hydrogène : dans la première, ils observèrent de l'eau se déposer dans le ballon où 

 lis enflammoient , à l'aide de l'étincelle électrique , trois parties de ce gaz avec une 

 partie d'oxigène ; dans la seconde, ils furent fortement alieclés par le gaz hydrogène 

 sulfuré, qui se dégagea lorsqu'ils firent passer le nouveau gaz inflammable sur du 

 soufre en fusion. 



Des considérations analogues à ces résultats engagèrent ces physiciens à rechercher 

 si en effet l'opinion des CC Guy ton , Desormes et Clément, ainsi que celle de 

 M. Cruickshank, pouvoient être justifiées par leurs expériences. Ils répétèrent en 

 conséquence les deux expériences les plus concluantes de ces auteurs , mais en les 

 modifiant : celle des CC. Desormes et Clément, qui consiste à sursaturer l'acide 

 carbonique de son radical , en le faisant passer sur du charbon dans un tube incan- 

 descent ; et celle de M. Cruickshanck , qui consiste à oxid«r un métal aux dépens 

 même de cet acide. 



Pour ce qui concerne la première de ces expériences , au lieu d'acide carbonique 

 ils firent passer sur le charbon du gaz azote bien pur, et ils prétendent avoir obtenu 

 un gaz inflammable lout-à-fait semblable au gaz oxide de carbone , d'où ils concluent 

 que l'acide carbonique n'a aucune part à sa formation, et qu'il est dû entièrement 

 à la décomposition de l'eau que les charbons contiennent , et dont on ne peut jamais 

 les dépouiller entièrement. 



Pour ce qui est de la seconde expérience, ils employèrent de la limaille de cuivre 

 au lieu de celle de fer, et ils n'obtinrent que de l'acide carbonique; ce qui les 

 porte à croire que dans l'expérience de M. Cruickshank, l'eau de l'acide carbonique 

 avoit été décomposée p ir le fer, et que n'ayant pu l'être par le cuivre, c'étoit la 

 cause pour laquelle il ne s'éloit point formé de gaz inflammable. 



Mais les CC. Desormes et Clément, en niant les résultats de la première expérience, 

 observent très-judicieusement que, comme le cuivre n'a pas la propriété de décom- 

 poser l'eau, il peut, par la même raison, ne pas avoir celle de décomposer l'acide 

 carbonique; et ils concluent à leur tour, que ces expériences de MM. les chimistes 

 hollandais ne prouvent rien contre celles qu'ils ont cru détruire. 



Pour ce qui est des raisons qui portent ces auteurs à rejeter la présence de l'oxigène 

 dans ce gaz inflammable , nous nous bornerons à observer qu'elles sont loin d'être assez 

 complètes , et de porter avec elles la même conviction que les raisons qui l'y ont 

 fait admettre. 



M. Cruickshank a publié la suite de ses premières expériences : les unes ont pour 

 objet l'action spontanée de l'acide murialique oxigéné sur différens gaz ; et les autres, 

 la combustion de ces mêmes gaz par le même acide , mais à l'aide de l'étincelle 

 électrique. Le nouveau gaz inllammablc a souvent été le produit de ces intéressantes 

 expériences; mais comme elles n'ont point apporté de modification dans les opinions 

 de l'auteur, et qu'elles ne servent même qu'à l'y confirmer, sans cependant oftrir 

 àea résultats plus positifs que ses premiers essais, car il a toujours vu de l'eau se 

 former pendant la combustion de son gaz oxide de carbone, nous nous bornons à 

 l'indication que nous en donnons ici. 



Il ne doit pas en être d.e même de celle de M. Théodore de Sausure, qui a eu 

 pour but de vérifier, en répétant les expériences du C. Monge , si en effet l'acide 

 carbonique le plus sec contient encore de l'eau , et conséquemment si le gaz oxide 

 de carbone contient de l'hydrogène. Il a donc fait passer des étincelles électriques au 

 travers d'un récipient rempli d'acide carbonique , et renversé sur du mercure. Ce 

 métal fut oxidé , et le gaz éprouva une foible dilatation; mais elle n'augmenta pas 

 lorsqu'on introduisit de l'eau sous le récipient . ce qui fit juger à l'aptcur qu'il n'y 

 à voit point d'eau originairement combinée avec l'acide carbonique. Le gaz examiné 

 fut entièrement absorbé par la potasse caustique, excepté un pouce cube qui se trouva 

 être du gaz oxide de carbone. 



