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Ce se! est très-peu dissoîtible dans l'eau ; les aîkalis fixes le précipitent en blanc , 

 l'ammoniaque le dissout très-facilement j et l'acide inuriutique le décompose. Il contient : 



Acide 18 



Ammoniaque .... 53 



Oxide de mercure. . 59 



Eau 10 



100 



C'est la suite de ce travail que le C. Fourcroy vient de communiquer à l'Institut. 

 Il observe , pour compléter ses travaux sur les sulfates de mercure , qu'on peut 

 préparer ces différens sels, non-seulement en chauffant du mercure avec l'acide sulfu- 

 rique , mais encore en mêlant cet acide, ou un sulfate soluble , à une dissolution 

 nitrique de mercure plus ou moins oxidé. Ou a alors, suivant les cas, des sulfates 

 de différente nature. 11 donne ensuite les proportions d'acide d'oxigène et de mercure 

 qui composent les différens sulfates neutres, ou acides peu oxidés ou trés-oxidés. 



Les nitrates de mercure ont fourni au C. Fourcroy des observations plus neuves 

 encore , et plus importantes pour la science que les sulfates. Il y a deux espèces de 

 nitrate : l'un , peu oxidé, et l'autre, très-oxidé. Le premier est précipité en gris, et 

 presqu'en noir , par les aikalis; en blanc, par le: sulfates : il forme du mercure doux 

 avec l'acide murialique. 



Le nitrate très-oxidé, résultat d'une longue et forte ébulition, ne donne point de 

 précipité par l'acide murialique; il en donne un jaune avec les sulfates, un blanc avec 

 l'ammoftiaque , et un jaune-oranger avec les alkaiis fixes. Les dissolutions nitriques 

 de mercure sont souvent des mélanges des deux sels. Celle qui précipite par l'eau , 

 est la dissolution d'oxide très-oxidé, ou rouge dans l'acide concentré. Quand on pré- 

 cipite une dissolution nitrique de mercure peu oxidé, par un alkali fixe, la première 

 portion de précipité Liane un peu coloré que l'on obtient, est un nitrate de mercure 

 insoluble et neutre, formé par l'union de la portion d'oxide séparé, avec le reste de 

 la dissolution non décomposée. 



La C. Fourcroy compare ensuite les propriétés du nitrite de mercure avec celles 

 du nitrate. Presque toutes les dissolutions contiennent du dernier de ces sels. On le 

 prépare en faisant passer du gaz nitreux dans les dissolutions nitriques qui l'absorbent 

 avidement. Le nitrate sur-oxidé est celui qui en absorbe davantage. Ce dernier ni- 

 trite de mercure dégage beaucoup de vapeur rutilente par les acides sulfurique et 

 nitrique. 11 teint la peau en pourpre foncé; tandis que le nitrate très-oxidé la teint 

 en noir, et que le nitrate peu oxidé ne fait éprouver aucun changement à sa couleur 

 naturelle. Il se conserve plus long-tems à l'air que les mtrites aîkaiins , qui absorbent 

 l'oxigèue , et repassent à l'état de nitrates. On prépare sans peine ces derniers nilrites, 

 en imprégnant de gaz nitreux les dissolutions des nitrates. 



L'auteur doit encore , pour terminer son travail, s'occuper des muriales de mercure j 

 dont il a découvert une nouvelle espèce , et des sulfures du même métal. 



F. — C. V. 



Extrait d'un mémoire sur le Niche!, par le C. Thenard. 



Inst. nat# Les travaux de Cronstedt et de Bergmann sur le nickel, a voient fait regarder cette 

 substance connue un métal particulier. La plupart des chimistes qui adoptèrent cette 

 opinion , altribuoient certains phénomènes que présente ce nouveau métal, aux substances 

 étrangères qu'il contenoit, et desquelles on ne pouvoit le dépouiller entièrement. La 

 propriété magnétique du nickel étoit sur-tout au nombre de ces phénomènes : plusieurs 

 l'altriLuoienl au fer ) mais d'autres crurent, avec Bergmann, que lé nickel avoit de 

 lui-même cette propriété. Le C. Vauquelin partageoil cette dernière idée, fondé sur 

 c expériences qui lui étoient particulières. Cependant M. Chcnevix annoncoit que 

 lickel bien purifié étoit toul-à-fait insensible à l'action du magnétisme. Il résultoit 



des 

 le ni< 



