i8g 



PHYSIQUE. 



Extrait des recherches de M. Dalton , sur Veocpansihilite et le mélange 



des fluides aérif ormes. 



Nous avons rapporté dans le n°. les expériences faites par le C. Gay-Lussac pour Soc, riiliiOftiV 



déterminer les lois que suivent les fluides aériformes dans leurs dilatations. Vers le 

 même teins, M. Dalton parvenoit en Angleterre aux mômes résultats, et les lioit à une 

 longue suite de recherches sur l'expausibiiilé des gaz, et leur mélange , soit enlr'eux , 

 soit avec les vapeurs. I^ous allons essayer de rapprocher les résultats obtenus par les divers 

 physiciens sur celte matière importante. 



Les fluides aériformes se partagent en deux classes. Les uns restent toujours irans- 

 parens et élastiques , quelle que soit la pression et la température : ce sont les gaz ; 

 les autres perdent leur élasticité et leur transparence par la pression et le refroidissement; 

 qui les ramènent à l'état liquide : ce sont les vapeurs. 



Considérons d'abord séparément les propriétés expansibles de ces deux classes de 

 fluides aériformes. 



Pour chaque gaz l'élasticité est réciproquement proportionnelle au volume : c'est la 

 loi de MaTÏotte. Elle n'a lieu qu'autant que l'air sur lequel on opère est parfaitement 

 desséché} parce que dans le cas contraire, les vapeurs aqueuses qui s'y trouvent mêlées 

 se condensent en partie par la pression : il faut de plus que l'air ait eu le tems de 

 réparer la variation instantanée de température produite par sa raréfaction ou sa con- 

 densation» 



Tous les gaz se dilatent également par la chaleur. Depuis la température de la glace 

 fondante jusqu'à celle de l'eau bouillante, la dilatation esta très-peu-près égale a ~f 

 du volume primitif, par chaque degré du thermomètre de Réaumur ; le baromètre étant 

 • m 



à 0,76 , ou à 28 pouces. 



Ces deux lois suffisent pour résoudre toutes les questions relatives aux variations 

 d'élasticité des gaz, par l'effet de la température. 



RI. Dalton prétend de plus que dans le mélange des gaz , il ne se fait ni pénétration f 

 ni dégagement de calorique , ni changement de deusité : suivant lui , si la pression 

 extérieure est la même, le volume total du mélange est la somme des volumes partiels 

 dont il est formé.; si les élasticités des composans sont différentes, celle du mélange 

 8era égale à leur somme. 



Si l'on mêle des gaz de densité et d'élasticité différentes, ils ne se disposent point 

 suivant la raison de leurs pesanteurs : chacun d'eux se répand dans l'espace total, de 

 manière que le mélange y est par-tout homogène. 



Il en conclut, cpie dans cette opération , les molécules des différons gaz n'exercent 

 les unes sur les autres aucune attraction ou affinité chimique. Ceci nous paroît con- 

 traire à plusieurs faits bien connus. Lorsque Ton mêle le gaz ammoniaque et le gaz. 

 acide murialique dans l'appareil au mercure , ils se combinent et forment un corps 

 solide , qui est le muriate d'ammoniaque. Pareille chose arrive dans le mélange du gaz 

 oxigène et du gaz nitreux : ils forment de l'acide nitrique. Voilà donc deux cas où l'at- 

 traction est si grande, que le volume du mélange est presque nul relativement à celui 

 des composans; d'après cela , est-il bien sûr qu'elle soit nulle dans tous les autres ? Enfin , 

 suivant Ilumbolt et Fonlana , le gaz nitreux n'agit pas de la même manière sur l'air 

 athmosphérique naturel , et sur celui qui est artificiellement composé. 



Quoi qu'il en soit , M. Dalton conclut de ces faits , que les gaz conservent dans leurs 

 mélanges les propriétés expansibles qu'ils avoient lorsqu'ils étoient isolés : leurs diverses 

 molécules s'intercalent simplement les unes entre les autres. Elles n'exercent entr'elles 

 que les seules forces répulsives qui les tenoient précédemment écartées. L'effet de ces 

 forces pour chaque gaz subsiste malgré l'interposition des molécules des autres gaz du 



