CHIMIE. 



Considération sur Voxidation des métaux en général , et en particulier 

 sur Voxidation du fer , par M. Thenard. 



L'auteur a pour objet, dans ce mémoire, de prouver que les métaux ont des degrés 

 d'oxidation conslans el délerminables, sur-tout par la nature et les propriétés des sels 

 qu'ils forment : ces diflerens degrés d'oxidation sont souvent assez multipliés comme dans 

 l'antimoine , le fer et le manganèse 



Il rapp lie le principe, qui n'est reconnu que depuis peu par les chimistes, que 

 les couleurs des sels n'indiquent pas toujours celles des oxides métalliques qu'ils ren- 

 ferment et il l'applique à l'étude des différens oxides el sulfates de fer. Quoiqu'il 

 n'admette pas l'existence de l'oxide jaune de fer que l'on avoit introduit , d'après l'ob- 

 servation de quelques sels jaunes de ce métal , il distingue trois degrés d'oxidation 

 dans le fer, savoir; l'oxide vert, l'oxide rouge et un troisième que M. Thenard fait 

 connoître, qui est l'oxide blanc, moins oxidé que les deux autres. C'est le premier 

 que l'on obtient l'orsqu'on décompose , par un alkali , une dissolution récente de sulfate 

 de fer. On voit se précipiter un oxide blanc qui ne tarde pas à passer au vert et 

 même au rouge , par l'absorbtion de l'oxigène. 



Cet oxide blanc peut, en se combinant avec deux proportions différentes d'acide 

 sulfurique , donner naissance à deux sulfates ddTérens ; et comme ces deux degrés de 

 saturation peuvent avoir également lieu avec les autres oxides , il en résulte , dit 

 M. Thenard, six sulfates de fer, bien distincts et importans à connoître à cause de 

 l'usage varié et délicat que l'on fait de ce sel dans les arts. Voici les caractères et 

 IêS ROUIS 06 ces six sulicitcs» 



io. Sulfate acidulé de fer blanc; c'est l'oxide blanc dont on vient de parler, com- 

 biné avec un peu d'acide sulfurique en excès. Le sel qui en résulte est d'un vert bouteille 

 foncé. C'est celui qui est le plus abondamment répandu dans le commerce. 



2,0. Sulfate acide de fer blanc; celui-ci est d'un vert émeraude. Il contient un 

 excès d'acide beaucoup plus considérable et est rejette dans presque tous les arts 

 qui emploient le sulfate de fer. On fait passer le sulfate acidulé au sulfate acide , en 

 ajoutant au premier un peu d'acide sulfurique , et le sulfate acide au sulfate acidulé , 

 en le faisant chauffer sur de la limaille de fer. 



Les alkalis précipitent en blanc ces deux sulfates, les corps qui cèdent facilement 

 leur oxigène , 'tels que l'acide muriatique oxigène , l'air de l'eau etc. les décomposent 

 et en précipitent un oxice ouvert ou rouge. 



3o. Sulfate acidulé de fer vert. On le fait en combinant de l'acide sulfurique avec 

 de l'oxide vert de 1er. Ce sel ne cristallise pas j il est rouge malgré la couleur verte 

 de son oxide. ,. . 



40. Le sulfate acide de fer vert est presqu'incolore; il s'obtient par 1 addition dun peu 



îquescence 

 de faimosplière. • .. • 



Ces deux sulfates sont précipités en vert par les alkalis; le 1er qu ils contiennent, 

 passe à l'état d'oxide blanc par l'addition de la limaille de fer, et a celui d oxide rouge 

 par celle de l'acide muriatique oxigéné. . ' 



5°. Sulfate acidulé de fer rouge. M. Thenard le nomme aussi sulfate neutre de 1er 

 très-oxidé; il est jaune , absolument insoluble, et par conséquent non susceptible de 

 cristaliiser.il se précipite, sous la forme dune poussière jaune, des dissolutions do 

 sulfates acidulés de fer blanc ou vert. Ou a pris ce sel pour un oxide jaune de 1er, 

 différent du vert et du rouge. ., , 



6*. Sulfate acide de fer rouge. On l'obtient en faisant dissoudre de 1 oxide rouge de 

 fer dans de l'acide sulfurique étendu d'eau. Ce sel contient plus d'acide en excès que 



Soc. piiilom. 



