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siques (chlorures, bromures, iodures, azotates, acétates, chlorates, bro- 

 mates) sont sans action sur la solution colloïdale consolidée, tandis que les 

 sels à acides polybasiques (sulfates, chromâtes, carbonates, hyposulfites, 

 iVrrocyanures, ferricyanures, oxalates, tartrates) déterminent la précipita- 

 tion immédiate du sulfate de baryum, même ceux dont les sels de baryum 

 sont solubles dans Irs conditions de l'expérience (les borates exceptés). 



Il résulte donc de là ([ue, de tous les ions, ce sont les ions acides polyva- 

 lents qui sont les plus actifs pour déterminer la coagulation du sulfate de 

 baryum. El ceci est confirmé par le fait suivant : tandis que tous les sels de 

 baryum à acide monobasique que j'ai essayés, chlorure, bromure, lodure, 

 azotate, acétate, chlorate, bromate, perchlorate, se comportent de la même 

 façon, rhyposulfate et le ferrocyanure de baryum déterminent au contraire 

 la "coagulation immédiate du sulfate, même si on les ajoute en très petite 



quantité. 



Solutions colloïdales oblenues par double décomposition entre les sets de 

 baryum et les sulfates métalliques. - La glycérine pouvant dissoudre un 

 .na'nd nombre de substances inorganiques, on peut déterminer la formation 

 de sulfate de baryum colloïdal en utiUsant des doubles décompositions va- 

 riées entre les sels de baryum et les sulfates métalliques ou Tacide suUurique. 

 Toutes les réactions que j'ai essayées ont donné naissance à des solutions 

 colloïdales, sauf la double décomposition entre l'acide sulfurique et le chlo- 

 rure de baryum, qui donne un précipité immédiat. Mais, en remplaçant e 

 chlorure par l'acétate, il ne se produit pas de précipité, bouvent la double 

 décomposition se traduit par un changement de couleur. Ainsi, dans le cas 

 du sulfate de cuivre et du chlorure de baryum, on voit apparaître la couleur 

 verte du chlorure. Dans le cas du sulfate de cobalt et du chlorure de baryum, 

 la dissolution glycérique rose de chlorure de cobalt devient bleu intense quand 

 on la chauffe, puis redevient rose par refroidissement, sans perdre sa limpi- 

 dité. Ces dissolutions glycériques colloïdales, quand on les étend d'eau, sont 

 beaucoup moins stables que la dissolution pure que j'ai étudiée au début, 

 à cause de la présence d'un électrolyte dans la liqueur. On peut leur donner 

 un peu de stabilité en employant le sel de baryum en excès. 



L'action de l'éthylate de baryum sur les dissolutions glycériques des sels 

 donne des résultats intéressants que j'étudierai à part. 



La méthode que j'ai employée pour obtenir le sulfate de baryum colloïdal 

 est susceptible de généralisation, en raison du grand pouvoir dissolvant de 

 la glycérine el de l'action favorable qu'exerce sa présence sur la lormation 

 des corps colloïdaux. 



