SÉANCE DU l5 JUIN 1908. lljS 



obtient ainsi une liqueur limpide et qui reste limpide pendant très longtemps. C'est 

 une solution de sulfate de baryum dans la glycérine. 



Il était surtout intéressant il'étudier la solution dans l'eau. Daus ce but, j'étendais 

 la solution glycérique de 10^"' d'eau et j'obtenais ainsi une solution colloïdale de sul- 

 fate de baryum dans l'eau contenant i"'"' de sulfate dans 60', et ne renfermant comme 

 matières étrangères que 10 pour loo de glycérine et 2 pour 100 d'alcool. Tous les 

 essais que je vais décrire ont été faits dans ces conditions de concentration. 



l/addition de 10"°' d'eau à la solution colloïdale glycérique ne détermine pas la 

 précipitation du sulfate de baryum, pourvu que la neutralisation de l'acide sullurique 

 ait été complète. La liqueur reste limpide pendant au moins i jour, puis elle devient 

 légèrement louche, et au bout de 3 ou 4 jours le sulfate de baryum se dépose sous la 

 forme d'un précipité floconneux. Mais la précipitation est immédiate à l'ébullition. 



Action des électrolytes sur la solution colloïdale. — J'ai étudié l'action do la plu- 

 part des sels solubles des métaux (sauf des métaux rares), des acides et des bases 

 usuels. A la solution colloïdale j'ajoutais la (juanlité équivalente de l'électrolyte en 

 solution décinormale. Tous les sels métalliques, dans ces conditions, déterminent la 

 précipitation du sulfate de baryum, à l'exception des sels de baryum et du chlorure 

 meicurique qui sont sans action. Je reviendnii plus loin sur le cas des sels de barvuni, 

 qui est très intéressant. La précipitation déterminée par les sels est généralement 

 immédiate; pour quelques sels elle est progressive. 



Les acides libres polybasiques donnent un précipité immédiat, l'acide borique 

 excepté; les acides monobasiques, un précipité progressif qui ne commence qu'au bout 

 de ([uelques heures. L'acide acétique est sans action. 



Les bases solubles donnent un précipité qui est immédiat pour les alcalis et pro- 

 gressif pour la baryte et l'ammoniaque. 



Action cons&rvalrice des sels de baryum. — J'ai dit que les dissolutions des 

 sels de baryum ajoutées à la solution colloïdale du sulfate ne déterminent 

 pas sa précipitation, comme le font les autres sels métalliques. Mais, bien 

 plus, la présence des sels de baryum dans lu liqueur colloïdale augmente consi- 

 dérablement sa stabilité. C'est ainsi que, tandis que la solution colloïdale pure 

 dépose sponlanément le sulfate de baryum au bout de 3 ou 4 jours, la iiième 

 dissolution additionnée de 2'""' de chlorure ou d'azotate de baryum, pour i"'"! 

 de sulfate, peut être conservée pendant i5 jours ou i mois. 



Bien plus, beaucoup des électrolytes qui déterminent la coagulation de la 

 solution pure de sulfate de baryum sont sans action sur elle quand elle ren- 

 Jenne des sels de baryum. Cette augmentation de la stabilité de la solution 

 colloïdale est en outre intéressante en ce qu'elle permet d'établir un classe- 

 ment parmi les électrolytes au point de vue de leur action sur le sulfate de 

 baryum. J'ai étudié l'action sur la solution colloïdale, additionnée de i'^^"^ 

 d'azolate de baryum, de tous les électrolytes cpie j'avais fait agir atitérieu- 

 reiuenl sur la solution pure, et j'ai trouvé que tous les sels à acides monoba- 



