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la noii-cxislence d'un produit d'addition entre les deux constituants du 

 système. 



IV. IjC diat^ramme de fusion du système (acide formique 4- eau) dé- 

 niontie qu'il n'existe pas d'iiydrate de l'acide formiquc ; ce résultat est d'ac- 

 cord avec l'élude des coefficients de viscosité. De même pour le système 

 (acide acétifjue -I- eau), le diagramme de fusion n'indique pas l'existence 

 d'une combinaison moléculaire, tandis que le diagramme des coefficients 

 de viscosité démontre l'existence d'une comijinaison moléculaire 



(CH'COOH.Hm:)). 



Nous devons admettre que cette combinaison ne peut pas exister à lélat 

 solide. 



Celle comparaison des diagi'ammes de fusion avec ceux de la viscosité 

 démontre, en outre, que l'élude des courbes de fusion n'est pas capable 

 dans tous les cas de monti'cr les forces muluidles qui s'exercent entre les 

 constituants d'un mélange binaire. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur le sulfate de haryum colloï.lal. Note 

 de M. A. Recoura, présentée par M. A. Haller. 



Le sulfate de baryum n'a pas encore été obtenu, à ma connaissance, à 

 lélat colloïdal, si ce n'est dans une circonstance très particulière et sous 

 une l'orme exlrémement instable (Buchner, Chem. Zeit., iSgS). J'ai réussi 

 à obtenir des solutions colloïdales de sulfate de baryum relativement très 

 slai)les. Le procédé que j'ai employé consiste à provoquer la formation du 

 sulfate de baryum, par double décomposition, au sein de la glycérine pure. 

 On peut ensuite étendre la liqueur glycérique d'une grande quantité d'eau 

 sans provoquer la précipitation du sulfate. Comme la glycérine peut dis- 

 soudre beaucoup de composés inorganiques, on a le cboix entre de nom- 

 breuses réactions pour préparer la solution colloïdale. 



Je vais d'al)ord décrire un procédé qui donne une solution colloïdale de 

 sulfate de baryum exempte de tout éleclrolyte et qui permet par conséquent 

 d'iMi étudier les propriétés dans les meilleures conditions. 



(Je procédé coiisisle a iK'iilialiser une solution iracide sulfurique dans la glycérine 

 pure p.ir Téllivlale de bai vum. J'employais une solution reiilcrniant i"°' d'acide sulfu- 

 rique dans 6' de glycérine. Dans celle solution, colorée avec du tournesol, )e versais 

 gouUe à goutte, .i l'aide d'une burette, une solution titrée d'éthjlate de baiyum dans 

 l'alcool absolu. Le virage du tournesol concordait bien UNec le litre des solutions. On 



