l'j.'-jT. ACADEMIE DES SCIENCES. 



soil + ^^^''■'\ lo pour la fixation d'une molrcnle rlVau licinicle, et 



l'O'Il'sol. +0,511-^0 sol. =[pnMI'+o,r, H-()|sol. + l'»',85, 



soii + ,3^"', 70 pour une niolrcule d'ean solide. 



L'iiydrale pyropliosphorique est donc moins stable que l'hydrate orllio- 

 phosphorique. 



Acide jnéi aphosphnrique . — Je n'ai pu déterminer, dans ce cas, qu'une très 

 faible portion de la courbe, correspondant à des mélanges contenant plus 

 de 63 pour 100 d'eau. T^es liqueurs plus riches en acide se prennent, par le 

 refroidissement, en une masse vitreuse, incristallisable, et, en outre, les 

 dissolutions un peu concentrées s'altèrent ti'ès ra])idemenl, d'autant plus 

 que leur préparation exige toujours un certain lcuq)S, à cause de la grande 

 lenteur avec la(|uelle se dissout l'acide mélaphosphorique. 



Il est donc impossible de reconnaître, par cette méthode, quels sont ses 

 hydrates ainsi que les eutectitjues qu'il forme avec l'eau. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur les hydrates des acides gras. 

 Note de M. D.-E. Tsakalotos, présentée par M. C. T.emoine. 



Il a été démontré dans une Note précédente (') que les acides acétique, 

 propionique et butyrique forment des combinaisons moléculaires avecl'eau. 



I. La constitution de ces combinaisons peut s'expliquer de deux ma- 

 nières : 



1° La réaction se passe d'après l'équation 



/OH /OH 



G=0 -{-HH:) = C— OH 



I non 



R R 



(où R représente les radicaux CH', C^IP ou C^W) et le composé formé 

 possède une formide analogue au composé hypothétique qui précéderait 

 l'oxydation des alcools primaires en acides : 



.OH /OH 



G— H -1-0-= G— OH. 

 I ^H I OH 



R R 



(') TsAKALoio.s, Co/ii/ilcs rc/u/iis. 1" juin 1908, p. ii4<). 



