SÉANCE DU l5 JUIN 1908. 1269 



Suivant leur grosseur décroissante, les cristaux séparés sont noirs, bruns ou roux 

 verdàtre, vert olive, jaune verdâlreou enfin jaune pâle terreux; déshydratés à l'éluve, 

 les gros cristaux deviennent réellement vert olive; suffisamment |)etits, les cristaux 

 ne changent guère de teinte. 



Si l'on veut les chloroiridites dimctalli([ues de K et NH', il faut concentrer direc- 

 tement la solution issue de la réduction, faire cristalliser les sels jusqu'à ce qu'on 

 voie se séparer des cristaux de la série trimélallique : quadratiques, noirs, pour le sel 

 de K; orlliorhombiques, noirs ou roux, pour le sel de MI*. On sépare les eaux mères 

 et l'on fait recristailiser les sels déposés une ou deux fois dans l'eau pure, soit par évapo- 

 ration spontanée, soit par refroidissement d'une solution faite à chaud. Le sel 

 IrCF(lI*0)Iv- se dépose en petites aiguilles roussàlres, jaune verdàtre sale ou jaune 

 pâle terreux suivant leur taille; le sel d'ammonium est en octaèdres bien noirs dès 

 jmm d'épaisseur, noir roux, roux jaunâtre pâle ou jaune terreux pour des dimen- 

 sions de plus en plus petites. 



Les chloroiridites de Rb et Gs ont été préparés en versant le sel de sodium IrCl'^Na^ 

 (non celui d'ammonium) dans des solutions des chlorures de Rb et de Gs. Même avec 

 un excès assez considérable de ces derniers, le sel précipité est un mélange des sels di- 

 et trimélalliques; en raison de leur petitesse, les cristaux formés ainsi sont jaune pâle, 

 presque blancs. Les sels dimétalliques s'obtiennent en faisant recristalliser le mélange 

 dans l'eau pure, par concentration convenable à chaud; tandis que les sels trimélalliques 

 s'obtiennent en ajoutant à une solution à 5 de RbCI ou Gs Cl portée au bain-marie la 

 moitié au plus de son volume de la solution des sels du mélange, qu'on renouvelle 

 quand l'évaporation a ramené la solution à son niveau Initial; de la sorte, la cristalli- 

 sation a toujours lieu en présence d'un grand excès de chlorures sans qu'on ail besoin 

 d'employer des doses considérables de ceux-ci. 



Vaquopenlachloroiridite dirubidiijue IrCI'(Il-O) P.b- cristallise en petits cristaux 

 trapus, bruu olivâtre, ressemblanl au microscope à ceux du sel d'ammonium; le sel de 

 caisium IrGI^( II-O) Cs% a cristallisé en petites aiguilles olivâtres. L'iiexachloroiridite 

 Irirubidique IrCl'Rb', HMJ a cristallisé en aiguilles ayant, au microscope, tout à fait 

 les formes cristallines du sel d'ammonium qui cristallise avec H'-O et non i,5H-0 

 comme on rindii(ue toujours, malgjé que Joly elDufel aient rectifié ce point. Il a aussi 

 la couleur fauve verdàtre de cristaux de sel d'ammonium de même dimension. Le sel 

 tricœsique IrCI'^Cs^ IPO est en aiguilles franchement vert olive clair. 



Les solutions des chloroiridites ont bien les teintes que leur attribue Glaus. Comme 

 pour les cristaux (vus au microscope), leur intensité de coloration est infiniment plus 

 faible que celle des chloroiridates. 



Les sels Irimétalliqucs du type IrCI" M' perdent facilement leur eau d'hy- 

 dratation, tandis que les sels dimétalliques IrCP(H-O) M- ne perdent rien 

 à iDo" et ne changent pas de teinte; leur eau est de Teau de conslilulion, 

 comme le prévoit le système de M. A. Werner. 



Les analyses, les solubilités et les détails d'ordre particulier jseront 

 publiés dans un autre Recueil avec la bibliographie nécessaire. 



