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Je demande la permission d'exposer mes observations sur ces sels. J'ai 

 eu l'occasion de préparer un certain nombre de chloroiridates et chloro- 

 iridites nouveaux, savoir : 



Ir■CI"Cs^ IrCl«Rb»,H-0, hCrCs'.IPO, 

 et la série 



lrCI^(lPO)KS lI■CI=(IPO)Rb^ I.■Cl=(IPO)Cs^ IrGI5(H=P)(NH')' 



(lu type IrCP(H-0)-iM- non encore étudié, fpioique prévu par Claus. 



Les chloroiridates de K, Hb, Cs, Nil' s'oblieniient p;ir double décomposition avec 

 le rliioioiridale de sodiuiii IiCi*Na^+ 6H*0. Leur formule est du type IrCiSM-. 

 Ceux de Iv, Na sont indiqués comme noirs; c'est exact; celui de NIi*, comme rouge 

 noirâtre au noir rougeàlre, ce qui n'a lieu que si les cristaux sont petits, car, dès 

 ([uelques dixièmes de millimètre, ils sont noirs. Le chloroiridate de Rb est rouge brun 

 ou rouge brique suivant la dimension; celui de Cs est rouge vif, il se précipite toujours 

 très ténu, vu son peu de solubilité. Au microscope, ces corps apparaissent comme des 

 projections de cubes (carrés, rectangles, hexagones), noirs et opaques dès que leur 

 dimension est suffisante (ordre de o"'™,ot); très petits, ils laissent passer une lumière 

 rouge orangé. Leur solution aqueuse, diluée à moins de y^Vô' ®*' ^^ teinte assez sem- 

 blable à celle des cidoroplatinates, pour paraître rouge, puis noire si la solubilité per- 

 met des concentrations plus fortes. Leur poudre est rouge brun à rouge vif, plus ou 

 moins foncée suivant les sels. 



Les chloroiridites de Na, K, NH* s'obtiennent avec une rapidité et une 

 facilité remarquables par réduction au moyen de l'oxalate neutre correspon- 

 dant des chloroiridates mis en suspension, ou dissous dans l'eau, et chaufTés 

 au bain-marie : 



2 Ir CI" M^ -H C= 0' M^ = 2 IrCl'' M' + 2 CO^ 



Carey Lea avait autrefois conseillé l'acide oxalique [Sil/inian's American Journ., 

 (2), t. XXXVIII, i864, p. Si); les oxalates sont infiniment plus commodes à employer 

 que les réactifs gazeux tels que H^S, SO", NO, communément préconisés. Avec le sel 

 de Na, une concentration convenable donne directement le sel très soluble 



IrCI^Na'-l-iaHMl. 



Au contraire, les sels de K et Nil', du tvpe IrCI'^M', sont dissociables aux concentra- 

 tions où ils se déposent, et l'on obtient un mélange de sels di- et trimétalliques, 

 résidlanl de la réaction réversible: 



IrCl«M^-l-H20:^IrC13(H'0)l\P-l-MCI. 



Si l'on veut obtenir des sels trimétalliques, il f;iul ilnnc, comme riudi(|uent les au- 

 teurs, mais pas seulement pour amoindrir la solubilité, ajouter une assez forte dose 

 de chlorures de potassium ou d'ammoniuni 



