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volume d'eau oxygénée et l'on mesurera l'élévalion de température du système, ce qui 

 en donnera la capacité calorifique totale avec une erreur moindre que 2 pour 100, 

 même ])Our un tuljf> de 35'^'"'. 



,1e citerai; à titre d'exemple, les nombres relatifs à une expérience ayant consisté à 

 saponifier, par un excès de potasse, de l'acétate d'élhyle. 



Température du ihermostal : 11°. Durée de l'expériettce : 5o iiiinuCes.' 



Quantité d'acétate décomposée o,85. 10 "' mol. 



Elévation de température o", 286 j ^^^^, . ^„ ,^ , ^ 



Correction 0°, ooo ) 



Valeur en eau du calorimètre 4'" 



Quantité de chaleur dégagée : 4i X o,>. 'u 10'^'' 



Soit par molécule-gramme i2'^-'' ( ' ) 



Dans celte expérience, la correction de température a été particulièrement faible : 

 en général, elle est d'autant de dixièmes de l'élévation totale que l'expérience a duré 

 d'heures. 



]\n dehors de son emploi pour les mesures thermochimiquesj cette mé- 

 thode trouve une application beaucoup plus importante dans l'étude des 

 réactions diastasiques de toute natui^e. Elle permet en eil'et de suivre la 

 marche de la réaction, la quantité de matière transformée étant, dans des 

 solutions étendues, proportionnelle à l'élévation de la température, toutes 

 les fois qu'il ne s'introduit pas de complication due à une réaction secon- 

 daire. 11 suffira donc de suivre la marche de cette température avec le temps 

 pour en déduire, par le calcul, les quantités de matière transformées et la 

 loi de la transformalion . 



J'ai principalement appliqué cette méthode à l'élude de la catalyse de l'eau oxygénée 

 par des soiulions d'hydrate ferrique; je me suis assuré qu'elle était applicable à l'inver- 

 sion du sucre et aux saponifications d'éthers (acétates d'élhyle et d'amyle). Pour 

 l'éther acétique, par exemple, qui se déduit suivant la formule 



(a — x)b 

 {b — a:)a 



log)-^ ±i:^ = k(„~b)t 



(^- étant la quantité d'élher décomposée au temps (, h cette quantité au temps o, a la 



(') Ce nombre concorde, à \ Calorie près, avec celui qu'on peut déduire des 

 nombres donnés par les Tables de Berthelol. Mais, dans ce dernier cas, il est obtenu 

 comme somme et différence de quatre nombres dix fois plus grands. L'erreur pos- 

 sible est donc quarante fois plus considérable. 



