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CHIMIE MINÉRALE. — Sur la synthèse de l' ammoniaque. 

 Note de M. Woltereck. (Extrait.) 



A l'occasion d'une publication de MM. Léon Brunel et Paul Woog ('), 

 je demande à l'Académie la permission de rappeler mes expériences qui 

 datent de plusieurs années (-) : 



Lorsqu'on fait passer un mélange sec de i™' d'azote et de 3™' d'hydro- 

 gène sur du fer réduit réparti en couches minces sur des fibres d'amianle 

 vers 5jo°, il se forme de petites quantités d'ammoniaque. En substituant 

 le sesquioxyde de fer au métal, les quantités d'ammoniaque fournies sont 

 un peu plus considérables, mais dans les deux cas la réaction s'arrête au 

 bout d'un certain temps. On obtient des résultats analogues avec les oxydes 

 de nickel, de cobalt, de cuivre, de cadmium, d'argent, de plomb, de bis- 

 muth, de chrome et de fer, mais ce sont les trois derniers qui fournissent 

 les rendements les plus élevés. 



En remplaçant l'azote par de l'air, on rend la réaction continue; de plus, 

 l'introduction de vapeur d'eau dans le mélange gazeux améhore les résul- 

 tats, et l'hydrogène peut être remplacé par du gaz de houille débarrassé de 

 produits azotés. 



On fait passer un mélange de i partie d'hydrogène et de 78 parties d'air 

 chargé de vapeur d'eau par barbotage dans de l'eau maintenue à 80°, sur de 

 la toile de fer oxydée et puis réduite, avant l'expérience, dans un courant 

 d'oxyde de carbone. Une série d'expériences destinées à déterminer l'efFcl 

 de la température a donné les résultats suivants, avec un passage de 

 100' d'air en 4 heures 3o minutes : 



Températures. Ammoniaque formée, 



o o 

 25o-3oo C. 



3oo-35o 

 3.5o-4oo 

 4oo-45o 

 45o-55o 

 o5o-65o 23,6 



La température la plus favorable à la réaction est donc comprise entre 3oo" et Sào". 



(') Comptes rendus, t. CXI^V, p. 922. 



(2) Brevets français n»^ 3284.1S et 332591 (i9o3). 



