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ACADÉMIE DES SCIENCES. 



La difficulté consiste à a-iler convenablement le liquide intérieur. On y parvient de 

 la manière suivante : l'obus ne repose pas sur le fond du calorimètre; il est suspendu 

 àù ihojen d'un cordon attaché à unie pBtence et d'une règle de bois t fixée par la gou- 

 pille ^ à rextrémité de la tige de l'écraseur. En outre, Une baguette de verre h est 



placée dans l'obus, inclinée à 45°. On imprime à l'obus, à l'aide de la règle, un rapide 

 mouvemenl de rotation alternativement à droite et à gauche. L'eau, qui tend à rester 

 immobile en vertu de son inertie, frotte contre les parois de la bombe et contre la ba- 

 guette de verre, et l'agitation se trouve ainsi assurée d'une manière parfaite. Après 

 avoir observé la marche du thermomètre pendant la période préliminaire, ou décroche 

 rapidement le cordon de la potence de manière à faire leposer i obus sur le fond du 

 calorimètre, on brise l'ampoule en enfonçant l'écraseur, on rétablit la suspension et 

 l'on recommence l'agitation. La température s'élève rapidement et atteint son maximum 

 en 4 à 6 minutes. On peut ensuite, en dévissant le robinet à pointeau /•, recueillir sur 

 le mercure l'hydrogène dégagé, mesurer son \olume et vérifier sa pureté. 



Ce dispositif m'a donné pour ces expériences les meilleurs résultats. 11 pourrait être 

 utilisé avantageusement toutes les fois qu'on aura à étudier thermiquement une réac- 

 tion produite en présence d'un liquide et pouvant donner lieu à des projections ou à 

 un dégagement rapide de gaz. 



La réaction se faisant à volume constant, il faudra, si l'on veut la ramener à pression 

 constante, retrancher du nombre trouvé la chaleur correspondant au travail VU (t -\-c.t) 

 du gaz dégagé, soit ici par alome-gramme de métal, en employant la formule donnée 

 par M. Berttielot, 



1(0,5424 + 0,002 /) Calories. 



Le cœsium el le rubidium employés dans celte étude avaient été préparés, 

 à partir des chlorures purs, avec les précautions indiquées anlérietlfemenl. 

 Le potassium industriel avait été redistillé dans le vide à 3oo", éc qui l'avait 

 presque rigoureusement débarrassé de sodium, moins volatil. Le sodium 



