SÉANCE DU 20 JANVIER 1908. l33 



3* série, l. XXVII, p. 8o3) que le laclate mercurique, en solution 

 aqueuse, se décompose en lactale mercureux, acide lactique, aldéhyde et 

 anhydride carbonique. A froid, la réaction est lente : le lactate mercureux 

 formé reste tout d'abord dissous; puis, sa proportion augmentant, une partie 

 s'en précipite. A chaud, la réaction est beaucoup plus rapide et, après 

 quelques heures d'ébuHition, presque tout le mercure est précipité à l'état 

 de lactate mercureux. Mais, dans ce cas, la réaction se complique de raltéra- 

 tion du laclate mercureux formé, qui se dédouble très lentement en lactate 

 mercurique et mercure donnant au mélange une teinte grisâtre. Si l'on pro- 

 longe assez longtemps l'ébuUition, une partie du mercure se sépare sous 

 forme de gouttelettes brillantes. Même dans ce cas, il ne se forrtie pas d'acide 

 acétique. 



Pour expliquer la transformation du lactale mercurique en lactate mer- 

 cureux, acide lactique, aldéhyde et anhydride carbonique, j'avais émis 

 l'hypothèse de la réaction 



2(C'H5 0')"-Hg=:(C='H-^0')2Hg2-i-G'H«0'-i-C2H*0-t-CO=. 



Afin de vérifier si cette équation représente bien les faits, j'ai déterminé 

 les proportions de lactate mercureux, acide hictique, aldéhyde résultant de 

 la décomposition d'un poids connu d'acide lactique préalablement trans- 

 formé en sel mercurique. 



3o5 d'acide lactique, étendus de 100'^"'° d'eau, ont été additionnés d'un excès d'oxyde 

 jaune de mercure récemment précipité. Après un quart d'heure d'agitation, on a filtré. 

 La solution, qui possède déjà l'odeur d'aldéhyde, a été reçue dans un ballon, qu'on a 

 mis en relation avec un tube Lebel-Henninger muni d'un thermomètre et suivi d'un 

 serpentin refroidi par de la glace, puis de deux flacons laveurs contenant de l'eau glacée. 

 On porte la liqueur à l'ébullilion et l'on règle le feu pour que le thermomètre indique 

 une température de 60°. L'aldéhyde, qui prend naissance, est retenu par les flacons 

 laveurs, tandis que l'anhydride carbonique formé se dégage. Après 6 heures d'ébul- 

 lition, le dégagement gazeux cesse à peu près complètement et l'on met fin à l'expé- 

 rience. La réaction est terminée, car presque tout le mercure s'est précipité à l'état de 

 lactale mercureux et la liqueur ne renferme plus, avec l'acide lactique mis en liberté, 

 que des traces de lactate mercurique et un peu de lactale mercureux. 



On détermine le poids du lactate mercureux formé : on en trouve 55s, 40. On dose 

 l'acide lactique libre que renferme la liqueur : il y en a ris,/lo. Enfin, on détermine, 

 par la méthode de MM. Seyewetz et Bardin {Bail, de la Soc. cliiin. de Paris, 3= série, 

 t. XXXIII, p. 1000), l'aldéhyde condensée et l'on en trouve 3b, go. Or, d'après l'équa- 

 tion formulée plus haut, il eût dû se former (f d'acide lactique, 4^, 4o d'aldéhyde 

 et 678,80 de lactale mercureux. 



Cette équation représente donc les faits d'une manière assez satisfaisante. 



