SÉANCE UU 27 JANVIER 1908. 17g 



solides du système (2). Celle vérificalion n'était pas inutile, étant donnée 

 la nature amorphe de ces composés. 



11 est à noter que, dans la phase liquide du système (i), il n'y a qu'une trace de mer- 

 cure dissous, ce qui tient à la quasi-insolubilil(- du composé A/,[lg-CI dans la solution 

 diluée de AzH'Cl. Dans le système (y) au contraire, on trouve une petite quantité de 

 mercure en solution, ce qui est atlribuable à une léyère solubilité du corps AzIIg-Cl 

 ou de ses composés a\'ec AzII'Cl dans la solution de AzH'CI; de sorte qu'en réalité 

 la phase liquide contient environ 1-, 2 de AzUg-CI par litre à i5", quantité relative- 

 ment faible, mais non négligeable. 



J'ajouterai que dans les mêmes conditions de température (i5'>), le composé 

 AzHg-Cl.SAzH'CI ne se combine plus à AzII'Cl. Mis en contact avec des solutions 

 de plus en plus concentrées de AzH'CI, ce corps ne change plus de composition. Tant 

 que n'apparaît pas la phase Azll'Cl solide, on reste en présence d'une seule phase 

 solide et le système est bivariant; on constate simplement une solubilité croissante de 

 AzUg-CI à mesure que la concentration du sel ammoniacal croît. 



Les données précédentes donnent une indication sur les concentrations à réaliser 

 pour la préparation de ces deux corps. 



Action de l'eau à 100". — Si l'on opère au voisinage de 100" le mode de 

 décomposition des corps étudiés change de domaine. C'est la réaction 

 inverse de celle de leur formation qui intervient alors suivant l'équation : 



(3) AzHg'-Cl-i-3AzH''CI = '!HgC12-i-4AzH^ 



En réalité, le phénomène est plus complexe (|ue ne l'indique cette équation. Pour 

 constater cette décomposition, il est nécessaire de dissoudre les composés 



AzHg-^CIAzlI*CI ou \zl!g=CP.3AzH>CI 



dans une solution de Azll'Cl (normale par exemple); on constate alors qu'à l'ébulli- 

 tion il se dégage 4Azir* et l'on trouve en solution le mercure à l'état de HgCl- qu'on 

 peut séparer sous forme de chlorure double de mercure et d'ammonium, ancien sel 

 Alembroth des alchimistes. Ce mode de décomposition est réversible. La concentration 

 en Azll' qui limite la réaction est faible et difficile à préciser. 



Le même fait s'observe avec le composé AzHg^ClH-0 en jirésence du Azll'Cl à 

 l'ébullition. Mais, si l'on opère avec le composé AzHg-ClllM) seul, on constate avec 

 le dégagement d'ammoniaque, la production simultanée de chlorure mercurique et 

 d'oxyde de mercure. Suivant l'équation 



(4) 2AzHg'Clll-^0 + 2H20=:2AzlF-1-llgCl-H-3HgO.. 

 De telle sorte que, dans l'action de l'eau à l'ébullition sur les composés 



AzHg^CI. Azll'Cl et A/,llf;'-C1.3Azll»CI, 

 ce sont les deux réactions (3) et (4) qui interviennent. 



