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La dissolution dans l'eau demandant un temps trop long, je l'ai efTectuée dans l'acide 

 chlorhydrique étendu, ce qui n'exige que :>.o à 3o minutes pour quelques grammes de 

 matière. On retranche ensuite du nombre obtenu la chaleur de neutralisation. 



J'ai trouve ainsi, vers +15°, pour la dissolution de Sr() dans 20' d'eau, 

 et de BaO dans 12' : 



SrO -h3o'-',8oo 



BaO +35'-"i,64o (') 



Le premier de ces deux nombres se confond sensiblement avec celui que 

 donne Li^O : +3i^^',2oo. 



Si on les combine avec les chaleurs de dissolution des métaux (M. Guntz), 

 soit : +99^"', 40 et +92*^*', 5o, on ob lient le Tableau suivant : 



Cal 



Ca +0 = CaO +i5i,9o 



Li^ + O = Li^O +143,32 



Sr -+-0 = SrO +137,60 



Ba +0 = Ba0 +i25,86 



Ici encore, c'est pour Li- et Sr que les deux résultats sont les plus voi- 

 sins. 



Passons maintenant aux bioxydes : CaO% LiMJ-, SrO-, BaO'. Leur 

 chaleur de formation à partir des éléments, étant calculée d'après leur cha- 

 leur de dissolution chlorhydrique, est indépendante de la chaleur de disso- 

 lution du protoxyde. Elle est résumée dans le Tableau suivant : 



Cal 



Ca +02=:GaO'- +15;, 33 



U^ + 0^=U-0- +102, 65 



Sr +0^r=Sr02 +l52,lo 



Ba + 0==BaO^ -l-i45,7i 



nombres qui diffèrent moins que ceux de la série précédente, ce qui montre 

 immédiatement que, si l'addition de i"' d'oxygène au métal dégage de 

 moins en moins de chaleur lorsqu'on passe de Ca à Ba, la fixation du second 

 atome d'oxygène sur le protoxyde donne une progression inverse. 



(>) Ces nombres sont plus élevés même que ceux de Thomsen : +29'"', 34 et 

 +34':»', 02. La différence est évidemment due aux impuretés contenues dans les échan- 

 tillons préparés par le procédé classique. Un de ces produits (SrO), livré comme pur 

 (Kahibaum), contenait prés de 5 pour 100 d'impuretés: eau, silice, silicates inso- 

 lubles; il m'a donné seulement +28'"'»',25 comme chaleur de dissolution, au lieu 

 de +30^"', 80. 



