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(le la masse et se poursuivait gTaduellement jusqu'à transformation com- 

 plète. 



Dans ce cas, il était diflicile d'admettre qu'une hydratation quelcon(|ue 

 ait pn se produire; il fallait donc chercher ailleuis la cause de celte trans- 

 formation; les différentes expériences et mesures (pie j'ai faites m'ont permis 

 de concluie que l'hydrate, sous sa forme verte, n'était autre qu une modifica- 

 tion isoméricjue de l'hydrate sous sa forme rose. 



Je m'assurai d'abord de la composition de cette forme verle; l'analyse 

 m"a montré qu'elle était rigoureusement la même que celle de la forme rose 

 et qu'elle répondait, par conséquent, à la même formule \M3\2lI-0 : 





Des mêmes poids d'hydrate rose et d'hydrate vert, placés comparative- 

 ,ment d'abord dans l'air sec et ensuite dans l'air ordinaire, ont été mis en 

 ol>servation pendant plusieurs mois et pesés régulièrement toutes les se- 

 maines; dans les deux cas, aucune variation de poids ne fut relevée. 



Cliacuue des formes soumise à l'action de la chaleur abandonne une pre- 

 mière molécule d'eau vers 140° à i5o°, pour se transformer en une matière 

 noir bleuâtre, qui est du tétroxyde de vanadium monohydraté \-OMI-0. 



'l'roiiw-. 



V'-CV 



99.99 



99,99 



99,99 



Sous l'acliou d'un courant d'hydrogène ^ers 200° à 2jo°, la deuxième 

 molécule d'eau disparait et il reste, dans les deux cas, une poudre noire 

 insoluble dans l'eau, très peu soluble dans les divers acides, même bouil- 

 lants, qui n'est autre que le tétroxyde de vanadium anhydre V-0'. 



Les déterminations thermochimicjues m'ont, elles aussi, donné d'intéres- 

 sants résultats; car il était naturel de penser, comme l'avait fait M. Recoura 

 à propos de ses remarquables travaux sur le sesquioxydc de chrome, que, si 

 la forme verte était une transformation isomérique de la forme rose, cette 



