SÉA.NCK DU 2'i KÉVRIEK 1 908 4of) 



Si l'on fait dissoudre i""' de Ijorax dans de l'eau bouillanle, et si l'on ajoute à celte 

 dissolution 4™°' d'acide sulfosalicylique, dissous dans de l'alcool, on obtient par refroi- 

 dissement el évaporalion du inéliinge sous cloche au-dessus de l'acide sulfurique, de 

 magnifiques cristaux blancs, brillants, assez peu solubles dans l'eau froide, très solu- 

 bles dans l'eau tiède, à laquelle ils communiquent une acidité très manifeste. Les 

 mêmes cristaux se produisent encore si, au lieu de 4™°' d'acide sulfosalicvlique, ou 

 emploie 2""°' du même acide. L'équation suivante rend compte de leur formation : 



OU /**\o"h<^^''' 



(I) BHj'Na^-^.C«H»-SOMI H-2lPO = o/ /mn v" + ^ B(OII V. 



Avec 4'"°' d'acide sulfosalicylique, et par analogie avec l'équation de Jahns, à propos 

 de la préparation du borodisalicylate acide de soude, on pourrait encore expliquer la 

 formation de ces cristaux par la formule suivante : 



,0H 



/^" / /SO'Il 



( 2 ) B- O" i\a-^ H- 4 G» tP— SO' H -+- H'^ O = 2 B~ — 0C« 1P< 



\C001I " \. \?OONa 



/SO'H 

 -^^"XCOONa 



2B(0ii; 



Mais la formule (2) ne cadre pas avec les dosages acidimétriques effec- 

 tués, ni avec les résultats analytiques obtenus dans le dosage du soufre. 

 Dans l'exécution des formules (i) et (2) on observe la formation d'acide 

 borique facile à déceler dans les eaux mères des cristaux obtenus. 



Ces cristaux renferment 3H-0 de cristallisation. Ils n'abandonnent rien 

 à Téther sulfurique avec lequel on vient à les agiter. De même que l'acide 

 sulfosalicylique, et mieux même que cet acide, ils constituent un réactif très 

 sensible de l'albumine qu'ils précipitent conqjlètement à chaud. Les solu- 

 tions aqueuses et alcooliques de ces cristaux fournissent une couleur violette 

 avec le perchlorure de fer, couleur qui disparaît par addition d'acide chlor- 

 hydriqiie; elles ne sont pas décomposées par l'aflusion d'acides tninéraux. 

 Elles fournissent la réaction connue du curcuma avec l'acide borique. 



Ces cristaux ont une réaction franchement acide. Cet acidité libre, me- 

 surée à l'aide d'une solution alcaline titrée, et de la phénolphtaléine comme 

 indicateur, correspond à une double acidité de la molécule. Au moment 

 précis de cette première saturation, vient-on à ajouter de la glycéiine dans 

 le mélange, on constate qu'on a fait apparaître à nouveau nne double acidité 

 et que, pour effectuer cette seconde saturation, il faut verser la même quan- 



