SÉANCE DU 17 FÉVRIER 1908. 329 



En supposant p(.v)^ 1 on q{x) = i , on retrouve le résultat de M. Boggio. 

 Il est à remarquer que la Iransformalion est applicable pourvu que le 

 produit p(x)q(x) conserve un signe constant. 



PHYSIQUE. — Sur l'électrolyse des dissolutions d'acide chlorhydrique pur. 

 Note de M. E. Doumeii, présentée par M. d'Arsonval. 



Il seniblcrail que Fclectrolyse des dissolutions d'acide cliloriiydrique pur 



doive être un phénomène très simple et consister uniquement dans la 



■+- — 

 séparation des ions H et Cl qui, se polymérisant respectivement à la cathode 



et à l'anode, devraient y donner, pour un courant capable d'électrolyser un 

 équivalent HCl, un équivalent d'hydrogène au pôle négatif et un équiva- 

 lent de chlore au pôle positif. 



Le phénomène est cependant un peu plus complexe, car, si l'on recueille 

 bien autour de l'électrode négative le poids lhéorit|ue d'hydrogène pur, le 

 gaz cjui se dégage autour de l'électrode positive n'est jamais du chlore pur, 

 mais toujours un mélange de chlore et d'oxygène, lorsqu'on opère avec des 

 électrodes inattaquables. 



Le volume de l'oxygène recueilli varie dans de grandes proportions avec 

 le litre de la dissolution; il augmente à mesure que le titre diminue et peut 

 devenir une fraction considérable du voUnue du chlore que l'on devrait 

 tliéoricpiement obtenir. 



Voici, à litre d'exemple, les résultats d'une série de déterminations faites avec des 

 dissolutions iné^^alement liclies, mais avec des intensités sensiblement les mêmes. Les 

 électrodes étaient constituées par deux fils de phitine de -f^ de millimètre et de 6'"' de 

 longueur. 



Tauleau 1. 



Volumes 



(') Les volumes V sont égaux aux \0lume3 de chlore qu'on devrait lliéoriquemeiit 

 axoir autour de l'anode. 



