34o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Tous les acides relardent la marche de Tliydrolyse irréversible, qui se 

 manifeste par Faugmenlation de la conductivité électrique en l'onction du 

 temps ; mais l'ordre dans lequel ils se placent, selon cette influence, varie 

 avec leur concentration ; nous avons observé qu'il varie aussi avec la tem- 

 pérature et la teneur en FeCl'. 



HCl et HNO% dont le coefficient d'ionisation est pratiquement le même, 

 exercent une influence du même ordre. Par contre, l'acide acétique, dont le 

 coefficient est environ 5o fois plus faible, agit à des doses lo fois plus fortes; 

 H'BO% qu'on peut considérer comme un non-électrolyte, est parfai- 

 tement indifférent. 



L'action des acides est donc certainement liée à leur étal de dissocia- 

 tion. Aux concentrations fortes, les acides monovalents surtout et H^SO* 

 doivent agir en apportant dans la liqueur des ions H qui empêchent la dis- 

 sociation de l'eau; mais le rôle des anions se manifeste déjà et il faut leur 

 attribuer les différences entre HCl etHi\0% de même que l'iniluence de 

 H*C-0'', plus accentuée que ne le laisserait prévoir son coefficient de disso- 

 ciation. A mesure que la concentration diminue, linfliience exercée par 

 les ions H devient négligeable et celle des anions prépondérante lorsqu'ils 

 sont polyvalents. 



Comment agissent les anions polyvalents? Ceux-ci peuvent, en reuipla- 

 çant Cl auprès de Fe, former des molécules moins dissociables que FeCl^ : 



Fis. 2. 



1^ 



'rS 



0.7 

 0.6 

 0.5 

 O.i 

 0,3 

 0,2 

 O.i 



1 



(? 2? 



Temps en lieures 



3^ 



N 

 1000 



N 



Joo 

 N 

 JO 

 N 

 500 



JL 

 350 



S^i 



ce doit être le cas pour H'C-O^; H'PO' se comporte d'une tout autre ma- 

 nière que HCl. Le graphique {fig- 2) exprime l'augmentation de conducti- 

 vité à 5o", en fonction du temps, dcFeCl': i5o contenant des quantités 

 diflorenlesdeH'PO^ 



