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Celle que je propose ici est beaucoup plus simple et tout aussi précise que 

 la méthode officielle; elle consiste à utiliser la réaction suivante qui est d'un 

 usage courant en iodométric : 



1° Cr=0'K-+ 6kl+ i4HCl= Cr=CI«4- SKCI-^ 3H-^0 + 61. 



2° aS^O'Na-— JH-O +1-= S''OS\a--+- 2i\;, 1+ 5II-0. 



D'après ces deux équations, on voit que 294S de bichromate mettent en liberté 

 six fois 127S d'iode, et que 248*"' d'hyposulfite dissolvent 127s d'iode pour donner du 

 létrathionate. 



La réaction se fait à froid : voici comment on opère : 



Les cendres de lo'''"' de lait sont reprises par 20™' à 25'"'' d'eau dans une capsule 

 en porcelaine. On y ajoute 5"^' environ d'une solution à 10 pour 100 d'iodure de 

 potassium et ]""' à S"^"' d'acide chlorhydrique pur; la liqueur brunit immédiatement 

 par suite de la mise en liberté d'iode; on y verse alors la solution titrée d'hyposulfite, 

 contenue dans une burette graduée, jusqu'à ce qu'on ne perçoive plus que la colo- 

 ration bleue à peine sensible due au sel de chrome qui s'est formé. La fin de la réac- 

 tion : décoloration progressive jusqu'à obtention de la teinte bleue exempte de jaune, 

 est suffisamment nette par elle-même, sans qu'il soit nécessaire d'indicateur. 



Il est avantageux d'utiliser une solution d'hyposulfite telle que i'^™' de cette solution 

 représente i""» de bichromate de potassium. 



Cette solution devra par conséquent renfermer 5-, 06 d'hyposulfite pur et cristallisé 

 par litre. 



Le titre de la solution d'hyposulfite se détermine d'ailleur, directement, par rapport 

 au bichromate. Il suffit pour cela de peser is de bichromate de potassium pur et sec, 

 de dissoudre à 5oo'""', d'en prélever So'^"', soit of,i, qu'on place dans une capsule de 

 porcelaine avec 200"""" à Soo'^"'' d'eau, lo"™' d'iodure à lo pour 100 et 20"™' d'acide 

 chlorhydrique pur; on veise alors comme précédemment la liqueui- d'hyposulfite jusqu'à 

 ce qu'on ne perçoive plus que la teinte du sel de chrome. 



Les quantités de réactif indiquées précédemment sont plus que suffisantes 

 dans la majorité des cas et s'appliqueraient encore à des laits contenant l^^ 

 à 5^ de bichromate par litre. 



La présence des sels minéraux contenus dans les cendres du lait ne gêne 

 en rien la réaction. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la préparation du dilhymol; action du brome sur 

 le dilhymol. Note de MM. H. Cousix et H. Hërkssey, présentée par 

 M. Guignard. 



En étudiant faction des ferments oxydants sur le thymol (voir Journ. de 

 Pharm. et de C/iim., 6" série, t. XXYI, 1907, p. 4^^7)5 nous jivons constaté 



