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le carbone le nomlire entier i 2,000. Un en décluhait pour le poids atomique 

 de l'azote un nombre compris entre 14,002 et i/|,oo4, dont Texcès sur le 

 nomI)re entier i4 est trop faible pour qu'on puisse affirmer son existence. 



En ce qui me concerne, je n'ai pas cru juscpTici devoir me ranger à cet 

 avis. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur l'oœyùromure <Je phosphore. 

 Note de M. E. Berger, présentée par M. G. Lemoine. 



Le seul procédé connu de préparation de roxybromure de phosphore 

 consiste a hydrater partiellement le pentabromure en le distillant, soit avec 

 de l'acide oxaUque desséché, soit avec de Facidc- acétique. Entre autres 

 inconvénients, ce procédé a celui de perdre 2^" de brome du pentabromure 

 à l'état d'acide bromhydrique. 



I. J'ai réussi à préparer avantageusement l'oxyl^romure de phosphore en 

 faisant agir l'anhydride phosphorique sur le pentabromure 



3I>Br'+P^O»=5F'OBr^ 



Dans la cornue d'un appareil distillaloiie on mélange les deux corps, l'anliydride 

 phosphorique en léger excès. On chauffe jusqu'à apparition de vapeurs de brome pro- 

 venant d'un commenceuient de dissociation du pentabromure. La masse se liquéfie peu 

 à peu : au bout de 4 à 5 heures la réaction est terminée et l'on distille. 



On rectifie le produit brut ^ur un peu d'anhydride phosphorique et l'on recueille ce 

 qui pa^se vers 190°. Le rendement atteint 85 pour 100. 



Les cristaux orangés obtenus sont placés dans la douille d'un entonnoir et lavés avec 

 de l'éther bien anhvdre et exempt d'alcool; puis on les écrase entre deux plaques 

 poreuses. Cette opération est lai le par une journée de froid sec, de façon à éviter l'alté- 

 ration des cristaux par l'humidité. \'A\e a pour but de débarrasser complètement le 

 produit de pentabromure, résultat que des distillations répétées ne permettent pas 

 d'obtenir. 



II. Les cristaux ainsi purifiés et conservés en tube scellé sont parfaite- 

 ment incolores. Ils fondent à 55"-56°; le point d'ébulUtion sous 77-V'"" 

 est 189", 5. L'analyse a donné pour loo : 83,2 de brome et 10, 85 de phos- 

 phore (théorie 83, 61 et io,8). La densité de vapeur, prise avec l'appaixnl 

 de Meyer dans leienzoate d'amyle (233"), a été trouvée normale ; lU, IL 



Calculée : 9,94- 



III. .l'ai déterminé la chaleur de formation de l'oxybromure de phosphore 

 en elléctuaut sa décomposition par l'eau. Deux déterminations uès concor- 



