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Les résultais qui piécèilenl nous ont ilomié loule confiance dans la niétliode em- 

 ployée. 



Pour appliquer la formule caloriuiétrique dans le cas des chaleurs de 

 vaporisation il est nécessaire de connaître la chaleur spécifique de l'acide 

 propionique entre son point d'éhuUition et la température finale obtenue 

 dans le calorimètre; de même on doit connaître la température d'ébullition 

 de l'acide sous la pression du moment, ce cpii entraîne la connaissance du 



quotient différentiel -^• 



Nous nous sommes servi de la chaleur spécifique o,536 déterminée par 

 II. Schifï'C) entre iii°,i et 16°, 71. 



Nous avons déterminé la valeur de -y:- 



Pour cela nous avons pris, à l'aide d'un tliermomètre au -^ vérifié, la tem- 

 pérature d'ébullition de l'acide pur sous différentes pressions barométriques. 

 La valeur nioyenne.de plusieurs opérations portant sur deux échantillons 

 différents est 2 3°"", 61. 



Il est à remarquer que nos opérations ont eu lieu sous une pression peu 

 différente de la pression normale et que la correction due au changement 

 de la température d'ébullition pouvait, à la rigueur, être négligée, nous en 

 avons néanmoins tenu compte dans toutes nos déterminations. 



Nous avons obtenu, dans ces conditions, les résultats suivants : 



Première série d'expériences 



1° L := 9o'^"',oo, 

 2° L = 9o'-"',64. 



Deuxième série d expériences : 



1° L = 9oC''i,53 

 1" L = 90*^'', 12 



Moyenne : 90^-"', 43, 



nombre qui diffère du chiffre extrême de o,t pour 100 environ. 



Si l'on introduit la valeur trouvée dans la relation de Trouton qui unit 

 la chaleur moléculaire de vaporisation à la température absolue d'ébul- 

 lition, on a 



9oC»',43 X 74 6691 ,82 „ 



- — w^ — r- = '' < =16,20. 



273 H- 140 4 1 o 



(') ScniFF, loc. cit., p. 323. 



