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11 parait cepciKlaiiL élraiii^v que le carbonate de lithium, qui devrait 

 bouillir à +i535", cède la totalité de son gaz carbonique à +800", dans un 

 courant d'hydrogène il est vrai. 



Pour le carbonate de chaux, la température de dissociation nous est 

 connue aujourd'hui parles expériences récentes de M. D. Zavrielîi'X qu'il 

 faut espérer délinilives cette l'ois. Elle est de +9io°C. 



Pour les deux aiilies, nous n'avons ({ue les données approximatives 

 de MM. Herzfeld el Sliepel : ^loiCpour SrClO'' et +i/i5o° environ 

 pourBa(:()\ 



(les trois nombres sont notablement inférieurs à ceux du Tableau j)récé- 

 denl, de ajo" à i\oo". 



Il semble donc, d'une manière générale, (|ue la température de dissocia- 

 tion effective de ces quatre carbonates est toujours plus basse que celle qui 

 résulte de nos données thermochimiques, et que l'écart augmente, en 

 suivant Tordre de notre Tableau, de (^a à Ba, à mesure que la stabilité 

 devient plus grande. 



L'explication me parait être la suivante : 



Les nombres obtenus par M. Zavrieff donnent une courbe de dis- 

 sociation parfaitement régulière; et, lorsqu'on calcule, par la formule de 

 (llapejroii, la chaleur de foruiation du carbonate de chaux, de 800" à 900° 

 environ, [)ar exemple, en prenant les |)oints d'expérience de deux en 

 deux, du trouve une série de valeurs assez concordantes, ilout la moyenne 



est +34*^^",7(i. 



Il en résulte que, très certainement, à ces lemjjératuresélevi'es, la chaleui- 

 de formation du carbonate de chaux n'est pas, comme à la température 

 (iidluaire, de +42^'''' à +/|3*'-'', mais seulement de +3i^"'',70, soit une di- 

 minution de 18,5 pour 100 environ. 



1mi aduiettanl que le même phénomène se produit ])our les trois autres 

 cl que l'écart est proportionnel (-), on peut dresser le Tableau suivant, qui 

 donne les chaleurs de formation à haute température, el les températures 



(') Comptes rendus, t. CXLV, 1907, p. 42^- 



(-) 11 n'esl guère possible de soiimellre à iiii calcul analogue les données de M. Le- 

 beau pour Li^CO'. Les chaleurs de formalion calculées d'après ces iioiiibres, avec la 

 formule de Clapejron, varient de -Ma^"' à -i-i-î*^-''. Cependant, en s'en tenant aux dé- 

 terminations faites an-dessous du point de fusion ( + 700° environ), on trouve des 

 valeurs voisines de -r^ô*^-'', ce f|u'on pouriait considérer connue une bonne \ énficalion 

 si la \nleui- absolue des tensions n'était pasaiis-i faible à ces tenipéralures rehuivenieiil 

 basses. 



