SÉANCE DU l6 MARS I908. 585 



et varie, dans de ]arp:es limites, avec la forme du vase d'èvaporation et la 

 hauteur de liquide, ainsi que j'aurai l'occasion de le montrer. 

 2. Des formules (3) et (4) on tire 



et 



F' 



(6) ^=^ = -, T' 



ce qui fournit un procédé assez rapide et assez précis de détermination de 

 l'état hygrométrique. En opérant en particulier sur l'eau et l'acide sulfu- 

 rique purs, on a e par la formule 



■^Pi—ipi-^pl) 



ou, en remarquant que/?, etpj sont alors négatifs et ne tenant compte que 

 des valeurs absolues, 



■ipi+pi+pi 

 La détermination de e se ramène exclusivement à des pesées. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur les hydrates de l'acide arsériique. 

 Note (') de M. Auger, présentée par M. A. Gautier. 



Dans une Note publiée il y a quelques années (^), je présentais à l'Aca- 

 démie les résultats d'un travail sur les hydrates arséniques. Il peut se 

 résumer en quelques lignes : 



Les composés AsO"H% As^O'H', AsO'H décrits par Kopp et l'hy- 

 drate AsO^H'' décrit par Joly n'existent pas; on n'a pu vérifier que l'exis- 

 tence des composés (As O' H' )-H'^0 et As^CH". Ce dernier, qui se forme 

 dans des conditions assez variées, a été obtenu par Joly en desséchant l'hy- 

 drate précédent à la température ordinaire dans le vide phosphorique. 



(') Présentée dans la séance du 9 mars 1908. 

 (') Comptes rendus, t. CXXXIV, p. loSg. 



