SÉANCE DU 3o MARS 1908. 689 



lensitè (lu cowani ri du titre de la dissolution : 



Rapports — 

 0,329 



0,332 

 0,328 

 0,333 

 o,332 

 0,332 

 o,33i 



Soit, en moyenne o,33i 



Avec une atiode en mercure, les phénomènes semblent plus simples encore, 

 car tout l'oxygène et tout le chlore électrolysés restent fixés sur l'électrocle 

 sous forme d'un mélange d'aspect noirâtre de calomel et de sous-oxyde de 

 mercure. L'augmentation de poids du mercure et le volume de l'hydrogène 

 recueilli à la cathode permettraient de calculer, par la règle des mélanges, 

 le poids de l'oxygène et celui du chlore électrolysés. Malheureusement une 

 partie (légère il est vrai) du sous-oxyde se dissout dans la dissolution et la 

 mesure exacte de l'oxygène devient ainsi incertaine et difficile, car elle exige 

 le dosage du mercure dissous. 



Aussi je ne me suis servi de l'anode en mercure que pour faire des expé- 

 riences de contrôle et pour m'assurer que le dégagement d'oxygène était 

 indépendant de la nature de l'électrode. 



fi.vpéliL'iice, — Une dissolulion conlenaiU 5-,3 i)oui- 100 d'acide clilorhjdrique pur 

 m'a donné, avec un couiaiil de o-"™,025, les résiillals suivants : 



Volume d'hydrogène à 0° sous 760™"' V = 45'^'"', 27 



Aiignienlation du poids de l'anode P = oSjoSqa 



Mercure dissous. ... /> = o», oogS 



D'où l'on calcule : 



Sous-oxyde de mercure dissous /j' =zoe, 0097 



Poids total de chlore et d'oxygène électrolysés (P -j- y/ ). 71 = 08,0689 



La règle des mélanges donne : 



Poid'( d'oxygène 08,02198 



