()Q2 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



T. D. 



170 ?-,96 



180 2 ,77 



190 ^-,70 



210 '^) 37 



La densité de vapeur théorique de CH^ — CH- — COOH est égale à 



D=4^ = 2,55. 

 28,9.> 



La molécule de cet acide se dissocie donc graduellement de i4o", sa tem- 

 pérature d'ébullition, à 210°, pour atteindre au delà sa valeur normale 2, jj. 



Par extrapolation, ces résultats expérimentaux, permettent d'obtenir la 

 densité de vapeur saturante à 140", valeur égale à 4,0 et le rapport de d' , 

 la densité de vapeur expérimentale à la température d'ébullition, à fl la 

 densité théorique, est donné par 



I, ■)(') est le taux des molécules polymérisées à 140" et, à cette température, 

 la grandeur moléculaire de l'acide proprionique est (CH^O-)'^'". 



II. La connaissance de la densité de vapeur saturante à la température 

 d'ébullition nous permet de calculer, d'une façon indirecte, la chaleur de 

 vaporisation de l'acide propionique. 



Diverses méthodes ont été proposées dans ce but; toutes peuvent se 

 rattacher aux principes de la Thermodynamique et ne sont autres que 

 l'équation de Clapeyron plus ou moins transformée ou simplifiée. 



Par la formule de Clapeyron, nous aurons 



T ^ , dp 



(') • ^^^^•'-'"dT- 



Les données numériques pour l'acide propionique sont : 



T, température absolue d'ébullition : 278 -+- i4o = 4'3°; 



'-Ç-, =:32,i, calculé il l'aille île la valeur J^, que nous avons donnée dans une préeé- 



dente Note ('); 

 //' est le volume occupé par is de vapeur saturante. 



(') Faucon, Comptes rendua, t. CXLVl, 2 mars 190S. p. 4-0. 



