^68 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



facilement, par l'action île HGI concenlié (lô paities), à la température du bain-marie 

 sur l'acide ys-métlioxyatrolactique {'). 



II fond à 2 10° et est peu soluble dans les dissolvants oïdinaires. L'alcool ou l'acide 

 acétique bouillants conviennent le mieux pour sa purification. Titré alcaiimétrique- 

 ment, en présence de plitaléine du phénol, il accuse un poids moléculaire égal à 356 

 (calculé pour un acide monobasique) ; mais si l'on faitlelilrage, par retour à la neutralité 

 après ébullition de quel([ues in'îtants avec un excès d'alcali, on trouve un poids molé- 

 culaire moitié moindre (17'S, calculé pour un acide monobasique). (_)n a donc aflTaire 

 à un acide lactonique. 



Il présente cette parliculaiilé ijue la tendancf a la fermeture de la cliaine lactonique 

 est beaucoup plus grande (|ue dans la plu))arl des acides laf toniques; elle s'opère, 

 pour une pioportion notable, même en liqueur- nettement alcaline. Le tilrai;e ci- 

 dessus doit donc s'eilectuer assez rapidement pour être exact. 



Finit; ( " ) a proposé, pour représenter la foriiaile de sou acide isatro- 

 pique, le schéma (I). En adoptant les concltisions de ce savant, le 

 schéma (11) pourrait représenter l'acide di-yo-méllioxyatropique. La liaison 



CIt'O-C'H' 



(I) C»H>( 



C^IF CO-II 

 C CH^ 



C- 



CH — CH^ 



CO= H 



(M) GH^O — C«H3^ 



/ 



co 



i 



o 



CH'^ 



(J- 



CIP 



CO=H 



directe des groupes (Cil- ) iie me parait guère vraisemblable. 

 Je donne la préférence au schéma (III) 



CII'O — (■.■■II' 



(III) 



GIF 



I 

 C 



I 

 O 



co )G'll'-OGII' 



I 

 G y 



GH» GO'^H 



(IV) OH- GHI- 

 G 



GIP GO=II 



GOUl GH' 

 pour l'acide di-/^-mélho.\yatropique. Dans le même ordre d'idées, il me 



(') 11 se forme également sous l'intluenre des acides minéraux dilués, mais lente- 

 ment et après une très longue ébullition. 

 C^) IJehiii's Annalen. l. GC\ 1, 18S1, p. 66. 



