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C'est un autre hydrate condensé, moins hydiaté que le précédent et ayant vraisem- 

 blablement conservé le même degré de polymérisation : 



4Li>0-t-3H«0. 



Sa chaleur de dissociation (pour Li-= 4' et à +1.5") est de + i6c»i,026. Dans ces 

 expériences on n'observe jamais aucun arrêt indiquant la formation d'un composé 



intermédiaire 



4Li-^0-H4H^O 



qui aurait la même composition centésimale que la lilhirie LiOH. 



Enfin, si l'on maintient pendant très longtemps la température de 570°, il y a encore 

 élimination d'eau, mais elle est extrêmement lente. Il faut plusieurs journées pour 

 arriver aune composition telle que LiM3 +■ 0,62 H'O, jtuis Li-0 + o,59H-0, et il ne 

 semble pas qu'il y ait de nouvel arrêt. 



Je n'ai pas cherché à obtenir, à celte température, la déshydratation 

 complète, ce qui eût demandé plusieurs semaines. 



On y arrive en 8 ou 10 heures en cliaulTant à G60" et en 2 heures à 780°. 

 J'ai indiqué déjà que le produit obtenu est l'oxyde anhydre Li*U, ou 



plutôt nhi^O. 



III. Discussion. — Des nombres donnés plus haut pour les chaleurs de 

 dissolution de ces deux hydrates condensés, on peut déduire 



4Li^0, 3HM3+ 2H*0 liq. = 4Li-0, .5H'-0 



= /i(-n6,o26 — 8,i82)=-l-4x7,844 = + 3)"', 376, 



soit, pour H^O gaz : + -S^"', 348. 



L'hydrate Li'O, 3 H'O doit donc bnui/lir à 



25348 _g/5oai3s., soit ' +572° G., 

 3o 



ce qui est très exactement conforme à l'expérience, puisque c'est à + 570° 

 qu'on observe un brusque départ d'eau. 



Et cette concordance vient à l'appui de l'hypothcse que j'ai faite que, 

 dans le passage de 4Li-0, 5H=0 à 4Li-0, 311- G, il n'y a pas de nouveau 

 changement de polymérisation. 



Si l'on admet qu'il en est de même dans le passage de l'hydrate 

 4Li=0, 3H- G à l'oxyde anhydre Li-O, c'est-à-dire que l'oxyde anhydre est 

 (Li-G)% on obtient 



4Li^O + 3H^0 1iq.= 4Li-0, 3H^0 =-h ôo'-'-'.ege 



ou, à partir de H^G gaz : -+- 29^^', 892. 



