SÉANCE DU l3 AVRIL 1908. 821 



Préparation et propriétés de l'alliage PtTl. — Les alliages de tliallium et de pla- 

 tine ne renfermant pas plus de 10 pour 100 de ce dernier métal sont lentement atta- 

 qués par l'acide azotique au -jL et l'on voit apparaître peu à peu des aiguilles prisma- 

 tiques gris d'acier qui finissent par se séparer complètement de la masse principale en 

 gardant leur éclat et leur forme cristalline. 



Il va sans dire que, plus le refroidissement est lent, plus les cristau.v obtenus sont 

 volumineux, mais leur forme n'est pas altérée même par un refroidissement brusque 

 (par coulée dans une lingotière, par exemple) et, dans tous les cas, leur teneur en pla- 

 tine est de 48,8 pour 100, ce qui correspond à la formule PtTl que l'élude microgra- 

 phique nous avait déjà indiquée. 



La densité prise à i4" par la méthode du tlacoii est de i5,65; elle n'est que de i5,3 

 lorsqu'on opère sur un petit lingot, ce qui s'explique par la présence de cavités que 

 j'ai signalées plus haut. La dureté est de trois (échelle de Mohs). Il fond à 685°. Sa 

 chaleur spécifique prise dans un calorimètre de Bunsen est de o,o45o. Maintenu 

 quelque temps au-dessus de son point de fusion, il peut perdre un peu de thallium 

 mais, même après une fusicjn prolongée au chalumeau oxhydrique, on ne peut obtenir 

 le platine pur. Il est attaqué par les halogènes; l'eau régale le dissout facilement en 

 donnant un liquide limpide si l'on opère à température peu élevée, mais à l'ébullition 

 il se forme du cliloroplalinate de thallium insoluble. L'acide chlorliydrique est sans 

 action même à chaud, le' acides sulfurique et azotique l'attaquent superficiellement, 

 de même que le bisulfate de potasse, mais le platine mis en liberté arrête bientôt leur 

 action. Il est absolument sans action sur le mélange des carbonates et le bioxyde de 

 sodium lui-même ne l'attaque qu'avec une extrême lenteur. 



Il se dissout facilement dans les métaux en fusion (zinc, plomb, argent), avec le 

 mercure il fournil un amalgame avant l'ébullition de ce métal. Des propriétés que je 

 viens d'énumérer on peut conclure que l'analyse quantitative de cet alliage n'est pas 

 très aisée. Parmi les diflérenls procédés que j'ai essayés, celui qui m'a donné les meil- 

 leurs résultats est la coupellation de l'alliage avec quatre fois son poids d'argent pur, 

 et environ trente fois son poids de plomb. Le bouton d'argent renfermant tout le pla- 

 tine et un peu de thallium est laminé et traité par l'acide sulfurique concentré et 

 bouillant. Lorsqu'il ne reste plus, au fond du matras où l'on a fait l'attaque, que du 

 platine pulvérulent, il est nécessaire de renouveler quatre ou cinq fois l'acide par 

 décantation car, si l'on reprenait immédiatement pai l'eau, il se produirait un précipité 

 de sulfate basique de thallium dont on ne pouriMJl plus se débarrasser par des lavages. 



Ce composé PtTl que je viens de décrire {)résente de grandes analogies, 

 surtout par ses propriétés [)hysiques, avec PlPIj isolé par Bauer ( ' ) et dont 

 l'existence vient d'être confirmée dernièrement au laboratoire de M. Tam- 

 mann par M. Dœrinckel (-). 



Spring a démontré que le sodium s'unit au platine pour donner PtNa; il 



(') Bauer, Ber. chem. Gesell.. t. III, 1870, p. 836; t. IV, 1871, p. 449. 

 (^) DoERiNCKEL, Zeit. anor^. Chem.. t. LIV, 1907, p. 333; t. XXXI, 7. 



C. R., 1908, 1" Semestre. (T. CXLVI, N- 15.) I08 



