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ACADEMIE DES SCIENCES. 



THYSIQUE. — De la viU'sse de Lransporl des loiis H, Cl el OH dans l'élec- 

 trulvse des dissolutions d'acide chlorhydrique. Noie de M. E. Doumek, 

 transmise par M. d'Arsonval. 



Si l'on calcule les facteurs de transport des ions H et Cl dans l'élcctrolyse 

 des dissoliilions de HCl en tenantcompte de ce faitqu'une partie du courant 

 seulement sert à Télectrolyse de ce corps, on arrive à des résultats tout 

 au Ires que ceux qui sont admis dans rhypolhèse de Hittorf. 



En effet, si l'on représente paryj la perte en acide chlorhydrique au pôle 

 négatif, suivant qu'on admet que tout le courant sert à rélectrolyse de HCl 

 ou qu'on tient compte du facteur d'ionisation de l'eau, les poids d'acide 



électrolysé seront P ou ^ et les facteurs de transport seront : dans le premier 

 cas 4 et I - p dans le second ^ et i - ^- Les rapports de ces deux fac- 

 teurs qui, dans l'hypothèse de Hittorf, sont les mêmes que le rapport des 

 vitesses des ions, seront ^^ ^ dans le premier cas et p_^. dans le second. 

 Suivant qu'on adopte l'une ou l'autre .manière de voir on arrive à des con- 

 clusions très différentes. 



Par exemple, dans une série de trois délerminations faites avec des courants de 

 o»"M>,o2 à o^^i^ao et des dissolutions contenant de 3^ à 85s d'acide par litre, j'ai obtenu 

 les pertes saivantes à la cathode : 



., o?,o93 ot'. o5i o-,0i2 



Les volumes d"hvdrogène dégagés par le même courant ont été : 



V lôo^'.S ga^"',^ 38™', .J 



dont les poids équivalents d'acide clilorliydrique sont: 



p 05, 544 0°) 3o4 oS, 1 26 



I^es facteurs de transport sont respectivement ; 



i» Si l'on ne tient pas compte de l'ionisation de l'eau : 



E. o.r-o o.MiS 0,174 



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]_:^ o,83o o,832 0,826 



