SÉANCE DU l8 MAI 1908. io33 



CHIMIE INDUSTRIELLE. — Élimination de l'oxyde de carbone du gaz de houille. 

 Note de M. Li'o Vi<;.\o.\, pri''senlée par M. Carnot. 



La toxicité du gaz de liouille est due presque exclusivement à l'oxyde de 

 carbone, qu'il contient dans la proportion moyenne de 8 à 10 pour rob. 



D'autre part, les canalisations conduisant le gaz d'éclairage des usines 

 productrices aux lieux de consommation ne sont jamais étanches; elles 

 perdent, en route, une fraction du gaz transporté. Les pertes peuvent 

 atteindre de 5 à 20 pour 100, suivant l'état des canalisations. Il résulte de 

 là que, dans les villes pourvues de distributions de gaz, les habitants sont 

 constamment soumis à l'action nocive de l'oxyde de carbone. 



J'ai recherché, au laboratoire, les méthodes pouvant être employées pour 

 priver le gaz de houille, en totalité ou en partie, de l'oxyde de carbone qu'il 

 contient. Trois procédés me paraissent industriellement applicables. L'oxyde 

 de carbone peut être : 1° ou transformé en méthane; 2° ou transformé en 

 acide carbonique; 3° ou absorbé directemeut. 



1° Transfonnalion en méthane. — La métliode d'Iiydrogéntitioii de Siibatier et 

 Senderens {Ann. de Chlm. el de Ph., 8° série, t. IV, mars-avril igoô), basée sur 

 l'action du nickel à 250°, permet d'éliminer coiii|ilètenienl l'oxyde de carbone en le 

 transformant en méthane. Le gaz de houille renferme, en effet, tous les éléments 

 nécessaires à l'accomplissement de la réaction 



G0 + 3H'=CII'+HHJ. 



Le gaz de houille doit être privé, au préalable, de benzène, qui serait transformé 

 en cyclohe\ane, et de composés sulfurés, qui stériliseraient le nickel. 



Voici la composition volumétiique centésimale d'un échantillon de gaz de houille 

 avant et après l'action du nickel : 



A\aiiL Après 



( volume 4 'io'^"'')- (volume 29001111"). 



Acide carbonique 2 o 



Oxygène I 0,20 



Azote 3,10 4,3o 



Hydrogène 46, 5o 25,90 



Méthane 37,70 69,40 



Oxyde de carbone 9)5o 0,09 



Non dosé o,30 0,11 



100, 00 100,00 



L'application de la méthode Sabatier et Senderens permet de mélanger une certaine 



