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20 pour 100 de polasse ordinaire concassée en niorceanxde la grosseur d"un 

 pois el porLant à l'éLullilion ; beaucoup de Iribromure échappe à l'attaque, 

 mais on le récupère par distillation fractionnée du produit recueilli. Si l'on 

 exagère l'action de la potasse, on obtient des produits acétyléniques dont 

 l'un est liquide et précipite en jaune le chlorure cuivreux ammoniacal, 

 tandis que l'autre, qui parait être gazeux, mais diiïérentde l'acétylène, pré- 

 cipite le même réactif eu rouge. 



La formule que nous avons attribuée au dibromobutène obtenu ici 

 découle en partie de son mode de préparation, ainsi que du fait qu'on en 

 peut dériver un alcool acétylénique vrai; ce ne peut d'ailleurs être le di- 

 bromo-2.4-bulène I, corps dont s'est servi M. Griner lorsqu'il a réalisé la 

 synthèse des érylhrites, car il n'en présente pas les caractères. Il ne reste 

 alors comme formule possible que celle que nous avons adoptée ou la sui- 

 vante : 



CllJ;i=CH -CIl--ClPBr. 



Nous avons considéré celle-ci comme peu probable ; l'étude de l'action de 

 la polasse sur un corps très analogue au tribromobutane, la tribromhy- 

 drine de la glycérine, a montré en eft'et que le brome enlevé en premier lieu 

 est un brome primaire, à l'exclusion du secondaire [analyse : Br, r^,36\ 

 cryoscopie, 209]. 



Bromo-2-bulëne-ï-ol-] Cil- = C Br - CH-— CH" OH . — Liquide 

 bouillant à 6c)"--j2° sous 1 1""" et vers 173°, mais avec décomposition semble- 

 t-il, sous yGo"""; on l'a obtenu en saponifiant son acétine, et on l'a desséché 

 sur l'oxyde de baryum [analyse : Br, 53,07; cryoscopie, i5(jj. 



L'acétine de cet alcool bout à 75"-78° sous iS""^ [analyse : Br, 4i,o8; 

 cryscopie, 189]; elle résulte de l'action de l'acétate de potassium sur le 

 dibrom 0-2 -/[-butène. 



//«^//io/ CH = C-CH^- CH^OH. — Liquide bouillanl a i33"-i3G° 

 sous 760°"". Il résulte de l'attaque de l'alcool précédent par une solution de 

 polasse dans l'eau (poide égaux de base et d'eau); on le sépare de l'eau qui 

 a distillé avec lui par le carbonate de potassium, le redislille, le sèche au 

 sulfate de cuivre blanc et le distille encore une fois (^^analyse : C, 67,78; H, 

 8,76; cryoscopie, 73). 



Cette analyse montre que le coi'jjs n'est pas rigoaieuseinent exempt d'eau, mais nous 

 n'avons pu airivei- à mieiix; l'owtle de baryum attaque trop facilement lebutinol pour 

 être employé à la dessiccation de cet alcool. 



Pour caractériser ce corps en tant (ju'alcool, nous en avons fait la pliényl- 



