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liquide bouillanl vers i3o", el dans le(|uel 2" de cliloie ont remplacé l'iode. C'est 

 riodpchlorofornie HClCi-. Dans celte opération, il se forme toujours du chloro- 

 iodofornie qu'on peut obtenir en distillant dans le vide le produit brut de l'opération. 

 Ainsi, en distillant sous loo™"" de pression un mélan;;e intime de 700? HgCl- et 

 lioos HCP, on obtient 670s de distillât qui, par fractionnement sous Se"™, fournit 

 235s de HClCl- et 8288 de cldoroiodoforme pur passant à 88°. 



Viodochloroforme IlCICl- bout à /Jo" sous So"'"' et iSi" sous 760"". Sa densité à 

 0° est 2,4i. 



Le chloroiodoforine HCPCl est un liquide incolore, cristaliisable et fusible à —4°; 

 sa densité à 0° est 3, 17; il bout à 88" sous 3o"'™ et, en se décomposant, vers 200° 

 sous 760""™. Très instable en présence d'air et à la lunilère, il se colore rapidement en 

 violet, par l'iode mis en liberté; en présence d'eau el à l'air, il répand rapidement 

 l'odeur du gaz phosgène; il est probable qu'il se forme alors le composé COIGI. 



A l'analyse il fournit : 2 Agi -h Ag Cl pour 100, calculé 2o4, trouvé 202. Son poids 

 moléculaire fourni par la cryoscopie dans le benzène a été : trouvé 3oi, théorie 3o2,5. 

 En opérant dans les conditions indiquées on obtient environ 3 parties de cet iodure 

 contre 2 parties de l'iodochloroforme; le rendement total des deu\ est de 96 pour 100 

 de l'iodoforme employé. 



lodobroinoforme HCIBr'-. — Bouchardat {loc. cit.) a cru obtenir ce composé en 

 traitant l'iodoforme par le brome; en fait, il n'a étudié qu'un mélange de bromoforme 

 el d'iode. Lôscher ( '), en répétant ses expériences, a montré qu'en distillant ce produit 

 dans le vide on n'en retirait que du bromoforme. 



On peut préparer facilement l'iodobromoforme en distillant sous ido"" un mélange 

 à parties égales de bromure de mercure el d'iodoforme. Au fractionnement, on ob- 

 tient, en partant de 800? de mélange, Soos de liquide passant de 80° à 100° sous 23™"", 

 et8o" de produit passant de 100" à 120° sous 2.5™'" et fondant vers SS^-ôô". 



La partie de tète, fractionnée à nouveau, fournil l'iodobromoforme pur. C'est un 

 composé cristallisé, blanc, fusible à 22", 5, bouillant à loi^-io^" sous 5o"'" et 91° 

 sous 42"""- 11 est peu soluble dans l'éther de pétrole à 0°, et cristallise en grandes 

 tables blanches de celle solution. A l'état solide, il est assez stable à la lumière, mais ses 

 dissolutions sont très instables en présence d'air. Soumis à raction du brome, même 

 à 0° il se liansforme en bromoforme. Son poids moléculaire, déterminé par cryoscopie 

 dans le benzène, a été trouvé égal à 3o6 : théorie 3oo. A l'analyse, on a obtenu : 

 Agi + 2Ag|{r pour 100, 201,7 ' calculé 204. 



Bromoiodoforrne HCI- Br. — On le trouve dans les portions de queue de la 

 distillation du produit brut de l'opération précédeiue; mais, malgré tous mes elTorls, 

 il m'a été impossible de l'obtenir pur par ce procédé. Si l'on fractionne la substance 

 par cristallisations successives dans la ligroïne légère (p. éb. ôo^-So"), on obtient 

 une série de cristaux mixtes commençant à fondre à So" et finissant à iio", sans 

 jamais saisir un produit pur. II semble à peu près impossible de le débarrasser 

 de l'iodoforme qu'il contient. Par contre, on peut l'obtenir facilement en faisant 

 réagir à froid le brome sur l'iodoforme, en solution dans le tétrachlorure de 



(') LosciiEfi, Deulsch. cheni. GeselL, t. X\I, p. 4io. 



