SÉANCE DU 9 JUIN 1908. 12 19 



est plus particulièrement intéressante à noter, surtout si on la compare à 

 l'action de doses équimoléculaires de sulfate manj?aneux. 



l''eiTOcyanurc de ter 



colloïdal Kaii oxygénée. 



30 goiiUcs = o"'i'",o461'"e. I g. = 7"'s oxygène. Sels ajoutés. Piirpiii-oi;allinc. 



20 youUes 5 gouUes o 88 



20 » 5 » o,85SO'Fe 24 



20 » 5 » OjSgSO'Cu 24 



20 » 5 » 0,8', SO'Mn 81 



Nous voyons que des traces de sulfate de fer et de cuivre gênent considé- 

 rablement la réaction et réduisent le rendement au quart, alors que le sul- 

 fate de manganèse n'a pas d'influence sensible sur la marche du phéno- 

 mène. D'après des expériences récentes de M. de Stœcklin ('), les mêmes 

 effets nuisibles du sulfate de fer se remarquent pour la peroxydiastase natu- 

 relle. 



Si nous examinons maintenant l'action des acides minéraux, nous voyons 

 que de très faibles doses de ceux-ci retardent considérablement la réaction 

 et diminuent le rendement. 



Proportion 

 Kerrocyanure de fer de SO'H- 



Pyrogallol. colloïdal. SO'H-. en millionièmes. H-0-. Piirpurogalline. 



g m'o m g: 



I 20 gouttes o o 5 gouttes 83 



I 20 » 2,5 62,55» 58,5 



I 20 » 5 125 5 » 33,5 



Le précipité de purpurogalline qui appâtait au bout de i.') minutes en 

 milieu neutre ne se produit qu'après i heure en présence de traces de SO' H- 

 et, dans ce cas, il n'augmente qu'avec une très grande lenteur. 



Examinons enlin quelle est l'influence exercée par quelques sels sur la 

 marche de l'oxydation. 



Ferrocyanuie de fer en goulles (i g. ^ o'"",oo23 Fe) . 20 20 20 20 20 



Kau oKvgénée en gouttes (i g. =: 7"'8 O) 10 10 lo 10 10 



Sels ajoutés (2o'"8) o SO*Mg iNaCl PO'IlMs. PO'IliNn- 



Purpurogalline formée en milligrammes 108, 5 io4,5 g-j 61 1 i ?, 



Il ressort de ce Tableau que, seul parmi les sels employés, le phosphate 



(') E. DE Sr(jECKLiN, Thèse présentée à la l'acuité des Sciences de rUni\ersité de 

 Genève, 22 juin 1907, 



