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Mais on voit de suite qu'ici le brome et le chlore ne 

 sont pas combinés avec le même atome de carbone, qu'ils 

 ont, au contraire, des positions différentes et que, par 

 conséquent, les deux acides ainsi formés doivent être dif- 

 férents et non pas identiques, comme pourtant l'expé- 

 rience le démontre. 



Les partisans de l'hypothèse de M. Erlenmeyer pour- 

 raient objecter que les éléments de l'acide hypochloreux 

 et hypobromeux, en saturant les affinités libres de l'acide 

 cinnamique, occupent des positions différentes, comme le 

 montrent les formules suivantes : 



G 6 H 5 . GHCI . GH-O-H . €0- 2 H = Aride phénylchlorolaclique . 

 G fi H s . C-H-9-H . GHBr . G-0- 3 H = ld. phénylbromolactique. 



En admettant cette hypothèse, on comprend , en effet , 

 que le remplacement de l'hydroxyle, d'une part, par le 

 chlore; d'autre pari, par le brome donne le même acide 

 chlorobromé : 



G f> H s . GHCI . €HBr . G(K H = Acide phénylcMorobromoprbpionique. 



La théorie de M. Erlenmeyer, si elle était exacte, nous 

 forcerait de conclure qu'il existe deux acides normaux iso- 

 mères, comme l'indique la formule : 



GeUs.GH, .CtHMI.G^H, 

 G 6 H 5 . GHO-H . GH 2 . GO- 2 H. 



Mais mes expériences ayant établi que l'acide chlorolac- 

 lique et bromolactique donnent le même acide normal, on 

 doit en déduire que la théorie de M Erlenmeyer est 

 erronée. 



Je crois que les faits démontrent dès maintenant que 

 les deux affinités libres qui entrent en jeu dans les nom- 



