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 L'acide cristallisé d'une solution aqueuse a la composi- 

 tion £ 9 H 9 Cl -0- 3 -h IL 2 -0; cette formule se déduit des 

 chiffres suivants : 



5,6594 gr. de substance séchée à l'air perdent 0,1710 gr. d'eau pur des- 

 siccation pendant douze heures à 80° dans un courant d'air sec. Ce qui 

 correspond à 8,32 H.,-0 ° . 



La formule G 9 H 9 Cl -0- s + H 2 -e- exige 8,23H 2 -0%,. 



L'acide phénvlchlorolactique subit facilement sous l'in- 

 fluence des différents réactifs des décompositions dont 

 quelques-unes seront mentionnées dans la suite de ce tra- 

 vail. À cause de cette grande altérabilité, je n'ai réussi à 

 préparer que le sel d'argent. On l'obtient en ajoutant à une 

 solution aqueuse ou mieux alcoolique de l'acide une solu- 

 tion de nitrate d'argent. Il se forme un précipité blanc et 

 cristallin, qui augmente rapidement si on neutralise par 

 une solution étendue d'ammoniaque l'acide nitrique libre 

 qui se forme. Il importe cependant que la liqueur ne de- 

 vienne pas basique parce qu'il se formerait immédiatement 

 du chlorure d'argent. 



Le phènylchlorolaclate d'argent G 9 II 8 Cl -0- 3 . Ag ainsi 

 obtenu forme un précipité blanc, constitué par de petits 

 prismes microscopiques. Desséché à l'abri de la lumière cl 

 soumis à l'analyse, il m'a donné les résultats suivants : 



I. . . 0,2582 gr. de matière ont donné 0,0902 Ag (1) ou 31,93 » „ Ag. 



II. . . 0,2520 id. id. 0,0882 A g ou 31,95 "/„ Ag. 



La formule £ 9 H 8 Cl -0- 5 . Ag exige 55,11 °/„ Ag. 



(1) Le sel d'argent chauffé à 100° se décompose; au rouge, il hisse un 

 résidu de chlorure d'argent el d'argenl métallique. En chauffant dans un 

 courant d'hvdrogèue, ou transforme le chlorure en métal. 



