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Ce qui donne respectivement 8,75 et 9,50 °/ d'eau. Le 

 calcul exige 8,99 °/ . 



Je n'ai pas réussi à transformer l'itamalate neutre de 

 calcium en sel acide par l'acide azotique étendu. Évaporée 

 dans le vide, la substance se prenait en une masse gom- 

 meuse. Pour extraire le sel qui aurait pu s'y trouver, j'ai 

 précipité la solution par l'alcool, qui dissolvait en même 

 temps l'azotate formé. J'ai obtenu de celte manière un pré- 

 cipité gélatineux qui , redissous et évaporé , laissa déposer 

 de petits cristaux durs et brillants , dans lesquels j'ai cru 

 reconnaître des formes cubiques et notamment des dodé- 

 caèdres pentagonaux. Ce sel est l'itamalate neutre avec trois 

 molécules d'eau de cristallisation, qu'il ne perd complète- 

 ment qu'à 160 degrés, mais dont deux peuvent se perdre 

 par l'ébullition prolongée avec l'eau : il se forme alors le 

 sel grenu. 



0,7203 gr. de substance perdirent à 1(30" 0,159a gr. H t O. 

 0,8050 gr. - - 0,1800 gr.H a O. 



0,0100 gr. — desséchée à 100° donnèrent 0,010 gr. Ca M>« 



Ce qui correspond à 21,9 et 22,5 °/ d'eau, la formule 

 G- 6 H G Cr-9-5 h- 3H 2 -0- en exige 22,5. Le dosage de calcium 

 correspond à 21,18 °/ , la formule du sel sec en exige 21 ,5. 



Uamalate de plomb. — Ce sel se prépare par double dé- 

 composition, mais, suivant les circonstances qui accom- 

 pagnent sa préparation, ses propriétés sont sujettes à va- 

 rier. Si, dans une solution neutre et froide (l'itamalate de 

 sodium, par exemple, on verse une solution également 

 neutre d'azotate de plomb, on obtient un précipité caille- 

 hotte solublc dans un excès de sel de plomb, et jouissant 

 de la propriété de se fondre sous l'eau en une masse 

 poisseuse semblable au malate de plomb ordinaire. 11 s'en 

 distingue en ce que, bouilli avec de l'eau pendant quel- 



