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 extérieures à l'acide itamalique, et fusible vers 60°. Cette 

 même substance se forme quand on fait bouillir pendant 

 longtemps l'acide mésapyrotar trique chloré avec de l'eau : 

 mais il se produit en même temps une grande quantité 

 d'acide mésaconique : et comme l'acide mésachloropyro- 

 tar trique est très-difficile à préparer, je n'ai pas poursuivi 

 plus longuement l'étude de ce corps. 



Quoi qu'il en soit, ces trois acides, sont déliquescents 

 et très-fusibles : ils se distinguent donc d'un acide de 

 même composition, mais qui fond à 135° et que M. Simp- 

 son a obtenu en saponifiant la dicyanhydrine (1). 



L'acide itamalique se forme toutes les fois que l'eau ou 

 les bases agissent à une haute température sur l'acide 

 itapyrotartrique monochloré. Mais dans certaines circon- 

 stances il se produit un acide qui diffère de l'acide itama- 

 lique par les éléments d'une molécule d'eau, et qui est par 

 suite isomère de l'acide ilaconique. Toutefois il se dis- 

 tingue de ce dernier en ce qu'il est monobasique : il 

 semble donc dériver de l'acide itamaliuue par le départ 

 d'un atome d'oxygène en compagnie de deux atomes d'hy- 

 drogène dont l'un serait de l'hydrogène métallique et 

 l'autre de l'hydrogène alcoolique. Je propose d'appeler la 

 nouvelle substance acide paraconique. Elle est à l'acide 

 itamalique dans le même rapport que l'acide térébique à 

 l'acide dialérébique (2) : et ce qui confirme cette manière 



(1) Ann. chem. pharm., CXXX1II , 74, 



Les trois acides oxygénés dérivant des produits d'addition de HCJ aux 

 acides pyrocitriques, et l'acide oxvpyrolartrique de M. Simpson ne sont 

 apparemment pas les seuls isomères possibles de la formule Cj-Hg-0-..,. On 

 conçoit qu'il puisse en exister un plus grand nombre, dépendant de la 

 position relaUve des groupes (',()_, Il , CH 3 et GH., O- dans ces acides. 



{■!) Limpricbt. Lchrbuch, 1016; Kekulé, Lehrbuch, H, 524. 



